Turinys

Java inicijavimo masyvas

• Kas yra Etanolis?
• Etanolio molekulinė formulė
• Etanolio struktūra
• Etanolio fizinės savybės
• Etanolio cheminės savybės
• Etanolio naudojimas

Kas yra Etanolis?

Etanolis yra antrasis homologinės alkoholio serijos narys, kurio pirmasis narys yra metanolis. Etanolis taip pat žinomas kaip etilo alkoholis, kuris yra labiausiai paplitęs ir dažniausiai naudojamas alkoholinis gėrimas, todėl kartais vadinamas tiesiog alkoholiu.

Etanolis gaminamas dideliu mastu fermentuojant angliavandenius (alkoholiniams gėrimams naudojamas metodas) ir hidratuojant etileną. Fermentacijos procese mielės naudojamos angliavandeniams (cukranendrių, runkelių, kviečių, kukurūzų ir kt.) paversti etanoliu, o hidratuojant etileno metodu etanolis gaunamas leidžiant etileno ir garų mišinį per rūgštinį katalizatorių t temperatūra ir slėgis.

Etanolio cheminė formulė

Etanolyje yra du anglies atomai, vienas deguonies atomas ir šeši vandenilio atomai, todėl etanolio cheminė formulė yra C ₂ H ₅ OI , kur -OH reiškia alkoholio funkcinę grupę. Taigi,

• Etanolio cheminė formulė yra C ₂ H ₅ OI

Etanolio molekulinė masė

Anglies, deguonies ir vandenilio molekulinė masė yra atitinkamai 12, 16 ir 1. Taigi etanolio molekulinė masė arba atominė masė apskaičiuojama naudojant visų junginio atskirų atomų sumą, t.y.

Etanolio molekulinė masė

= 12 × 2 + 16 + 1 × 6

= 46 val.

Etanolio struktūra

Etanolis yra antrasis alkoholio šeimos narys, o jo struktūra pridėta toliau pateiktame paveikslėlyje,

Etanolio fizinės savybės

Fizinės etilo alkoholio savybės pridedamos žemiau,

• Etanolis yra a bespalvis skystis su a malonus kvapas ir a deginantis skonis .
• Etanolis yra lakus skystis, turintis mažai virimo temperatūra 78,5 °C .
• Lydymosi temperatūra yra -114 °C .
• Specifinė gravitacija etanolio yra 0.8 , o jo tankis mažesnis nei vandens.
• Etanolis yra tirpsta vandenyje ir gali būti maišomas su vandeniu bet kokiu santykiu.
• Etanolis yra neutralaus pobūdžio ir tai neturi įtakos lakmuso popierėliui.
• Etilo alkoholis yra a Kovalentinis junginys .

Etanolio cheminės savybės

Kai kurios cheminės etanolio savybės apima degimą, oksidaciją, dehidrataciją, esterifikaciją ir reakciją su natrio metalu, kurios paaiškinamos taip:

Etanolio deginimas

Skystas etilo alkoholis yra ypač degus. Jis lengvai užsidega ir pradeda degti. Jis greitai dega ore, gamindamas anglies dioksidą ir vandens garus, taip pat daug šilumos ir šviesos.

Java nuorodų tipai

C ₂ H ₅ OH (etanolis) + 3O ₂ (Deguonis) → 2CO ₂ (Anglies dioksidas) + 3H ₂ O (vandens garai) + šiluma + šviesa

Etanolio oksidacija

Kontroliuojamas degimas vadinamas oksidacija. Etilo alkoholis oksiduojamas į etano rūgštį, kai kaitinama su šarminiu kalio permanganato parūgštinto kalio dichromato tirpalu (arba bet kokiu kitu stipriu oksidatoriumi).

Norėdami atlikti šią reakciją, į etilo alkoholį įlašinkite 5% vandeninio kalio permanganato natrio hidroksido tirpale, kol nebeliks purpurinės kalio permanganato tirpalo spalvos. Etilo alkoholis oksiduojamas iki etano rūgšties, kai mėgintuvėlis, kuriame yra etilo alkoholio ir šarminio kalio permanganato tirpalas, švelniai pašildomas karštame vandenyje.

Ši reakcija, kuri atliekama esant šarminiam kalio permanganato tirpalui, pateikta žemiau.

CH ₃ CH ₂ OH (etanolis) + 2[O] (gimstantis deguonis) → CH ₃ COOH (etano rūgštis) + H ₂ O (vanduo)

Dehidratacijos reakcija: etanolis

Dehidratacija reiškia vandens molekulių praradimą iš alkoholio. Kai etilo alkoholis kaitinamas iki 170⁰C su koncentruotos sieros rūgšties pertekliumi, ji dehidratuojasi, kad susidarytų etenas. Koncentruota sieros rūgštis veikia kaip dehidratuojanti priemonė, pašalindama vandens molekules iš etilo alkoholio molekulės šioje reakcijoje. Prie 170⁰C, ši reakcija vyksta esant koncentruotam H₂TAIP₄.

CH ₃ CH ₂ OH (etanolis) → CH ₂ =CH ₂ (Etenas) + H ₂ O (vandens garai)

Etanolis: reakcija su natriu

Etilo alkoholiui reaguojant su natriu susidaro natrio etoksidas ir vandenilio dujos. Ši reakcija naudojama etilo alkoholio buvimui nustatyti.

2C ₂ H ₅ OH + 2Na → 2C ₂ H ₅ O ^– jau ⁺ + H ₂

Esterinimo reakcija: etanolis

Kai alkoholio grupė reaguoja su karboksirūgštimi, šios reakcijos produktas yra esteris, todėl jis vadinamas esterifikavimu. Etanolio reakcija su etano rūgštimi yra vienas esterifikavimo pavyzdžių, t. y. kai etilo alkoholis kaitinamas, kai yra keli lašai stiprios sieros rūgšties, jis susijungia su etano rūgštimi ir susidaro etiletanoatas, saldaus kvapo esteris. Esterifikacija yra reakcija, kurios metu karboksirūgštis reaguoja su alkoholiu ir susidaro esteris.

C ₂ H ₅ OH (etanolis) + CH ₃ COOH (etano rūgštis) → CH ₃ COOC ₂ H ₅ (Etilo etanolatas) + H ₂ O (vandens garai)

Etanolio naudojimas

Etanolis šiais laikais labai agresyviai naudojamas daugelyje sričių, kai kurios iš jų yra tokios:

• Alkoholiniai gėrimai
• Etanolio maišymas
• Cheminė sintezė
• Kvepalai
• Vaistai

Alkoholiniai gėrimai

Daugumos alkoholinių gėrimų pagrindiniai komponentai yra etanolis ir vanduo, be etanolio, šiuose gėrimuose nedideliais kiekiais taip pat yra kitų alkoholio junginių, karbonilo junginių, tokių kaip aldehidas, hidroksirūgštys ir kt.

Etanolio maišymas

Kai etanolis maišomas su tradiciniais degalais, pvz., benzinu, kad būtų sukurtas naujas degalų mišinys, šis procesas vadinamas etanolio maišymu. Tai daroma siekiant sumažinti šiltnamio efektą sukeliančių dujų išmetimą ir padidinti degalų oktaninį skaičių. Taip pat etanolis yra atsinaujinantis biokuras, kurį galima sukurti fermentuojant angliavandenius, tokius kaip cukranendrės ir kukurūzai.

Išmokti daugiau apie, Sumaišytas benzinas su etanoliu

Cheminė sintezė

Daugelio organinių junginių, tokių kaip esteriai, acto rūgštis, dietilo eteris, etilo aminai ir kt., sintezei etanolis naudojamas kaip žaliava.

Kvepalai

Kvepalų ir kvepalų pramonėje etanolis naudojamas kaip eterinių aliejų ir kvapiųjų medžiagų tirpiklis ir gali neštis iš buteliuko į naudojimo vietą.

konvertuoti eilutę į int

Vaistai

Ligoninėse ir vaistuose etanolis ar kitas alkoholis naudojamas įvairiems tikslams, pavyzdžiui, žaizdoms sterilizuoti, gydytojų rankų dezinfekcijai, termometro valymui ir kt.

Žalingas alkoholio vartojimo poveikis

Neturėtume vartoti alkoholinių gėrimų dėl šių neigiamų pasekmių.

• Kai vieną kartą išgeriate didelį kiekį alkoholio, pajusite stulbinančius judesius, neaiškią kalbą, neryškų matymą, galvos svaigimą ir vėmimą. Išgėręs didelį kiekį alkoholio vyras praranda sąmonę ir gali net mirti.
• Kadangi alkoholis mažina nervų sistemos ir smegenų veiklą, pažeidžiamas žmogaus mąstymas ir sulėtėja jo reakcija. Dėl to neblaivus vairuotojas negali tiksliai įvertinti situacijos ar operatyviai reaguoti esant avarinei situacijai. Dėl to vairavimas išgėrus sukelia eismo įvykių padaugėjimą.
• Ilgą laiką vartojant daug alkoholio, gali pakenkti skrandžiui, kepenims, širdžiai ir net smegenims. Alkoholio sukeltas kepenų pažeidimas, žinomas kaip „cirozė“, gali būti mirtinas.
• Dėl alkoholio vartojimo sukeltų slopinimų praradimo girtas žmogus tampa irzlus. Dėl to daugėja kivirčų ir susirėmimų, todėl visuomenėje daugėja smurto ir nusikalstamumo.
• Daug alkoholio vartojantis žmogus tampa nuo jo priklausomas.
• Geriant užterštą alkoholį, kurio sudėtyje yra metilo, galima sunkiai apsinuodyti, dėl kurio galima apakti ir net mirti.

Denatūruotas alkoholis

Įvairių daiktų gamyboje sunaudojama daug etilo alkoholio. Valdžia netaiko gamybos mokesčio už etilo alkoholį, naudojamą pramoniniais tikslais. Dėl to pramoninis alkoholis yra žymiai pigesnis nei komercinis. Kad pramoninis alkoholis nebūtų naudojamas gėrimui ar juodosios rinkos tikslams, jis denatūruojamas pridedant nedidelius kiekius kenksmingų medžiagų, tokių kaip metanolis, piridinas ar vario sulfatas ir kt.

Dėl kenksmingų junginių, dedamų į etilo alkoholį, jis netinkamas vartoti. Denatūruotas alkoholis yra etilo alkoholis, kuris buvo netinkamas gerti, pridedant nedidelius kiekius kenksmingų medžiagų, tokių kaip metanolis, piridinas, vario sulfatas ir kitos nuodingos medžiagos. Nedidelis kiekis vario sulfato pridedamas prie pramoninio etilo alkoholio, kad jis būtų mėlynas, todėl jį lengva atpažinti.

mit pilna forma

Išmokti apie, Komerciniu požiūriu svarbus alkoholis

Skaityti daugiau,

• Alkoholių nomenklatūra
• Alkoholinių gėrimų ruošimas
• Cheminės alkoholio reakcijos

Etanolis – DUK

1. Dėl ko etilo alkoholis yra degus?

Etanolis, kaip ir visi angliavandeniai, yra degus, nes santykinai gerai susijungs su deguonimi, išskirdamas anglies dioksidą ir vandenį kaip atliekas.

2. Kas yra etilo alkoholio lydymosi temperatūra?

Etilo alkoholio lydymosi temperatūra yra -114,1 ℃.

3. Dėl ko etilo alkoholis yra geras tirpiklis?

Etanolis yra labai polinė molekulė, turinti didelį deguonies elektronegatyvumą, todėl dėl hidroksilo (OH) grupės gali susidaryti vandenilinis ryšys su kitomis molekulėmis. Dėl to etanolis gali būti naudojamas kaip tirpiklis tiek poliniams, tiek nepoliniams junginiams ištirpinti.

4. Kodėl alkoholis įtrauktas į vaistus nuo kosulio?

Alkoholio randama daugelyje skysčių nuo kosulio ir peršalimo bei kitų gydymo priemonių, nes jis naudojamas veikliosioms sudedamosioms dalims ištirpinti ir produktui išsaugoti.

5. Kodėl etilo alkoholis naudojamas kaip kuras?

Etilo alkoholis dega skaidria liepsna, suteikdamas daug šilumos, todėl naudojamas kaip kuras.

6. Kas yra etanolio formulė?

Organinio etanolio junginio formulė yra C₂H₅OI. Tai pirmasis ekologiškos alkoholio šeimos narys. Jo cheminis pavadinimas yra etilo alkoholis.

7. Kam naudojamas etanolis?

Etanolio naudojimas yra:

• Gaminant alkoholinius gėrimus.
• Etanolyje Degalų maišymas.
• Įvairių junginių cheminėje sintezėje.
• Kuriant kvepalus.
• Vaistai nuo įvairių ligų.

8. Kodėl etanolis naudojamas benzinui?

Etanolis naudojamas kaip benzino maišymas, nes jo oktnae skaičius didesnis nei benzino. Tai sumažina benzino anglies pėdsaką.

9. Ar etanolis naudojamas geriant?

Taip, gėrimui naudojamas etanolis, gėrimui naudojamas alkoholis yra etanolis.

10. Ar etanolis yra kuras ar alkoholis?

Etanolis naudojamas ir kaip kuras, ir kaip alkoholis.