NO hibridizacija ₂ yra sp ² . NO hibridizacijoje sukuriamos trys lygiavertės hibridinės orbitos₂. Azoto dioksidas arba NO₂susideda iš dviejų deguonies atomų, sujungtų su vienu azoto atomu. NO hibridizacija₂naudinga ištirti atominių orbitų išsidėstymą ir jo poveikį jų molekulinei struktūrai ir charakteristikoms.

Šiame straipsnyje mes išnagrinėsime hibridizacijos idėją ir pateiksime aiškų ir suprantamą NO hibridizacijos paaiškinimą₂kartu su abiejų jo jonų hibridizacija NO₂⁺ir ne₂^–.

Turinys

• Azoto dioksidas[NO2]
• Kas yra azoto dioksido (NO2) hibridizacija?
• NO2+ ir NO2- hibridizacija
• NO2 hibridizacija: DUK

Kas yra Hibridizacija?

Hibridizacija chemijoje yra procesas, kai sujungiamos atominės orbitalės, sukuriant naujas hibridines orbitales, kurios turi įtakos junginio molekulinei geometrijai ir jungimosi savybėms.

Skirtingi hibridizacijos tipai yra:

• sp Hibridizacija
• sp ² Hibridizacija
• sp ³ Hibridizacija

Skaityti daugiau, Hibridizacija .

Kas yra azoto dioksido hibridizacija (NO₂)?

NO hibridizacija ₂ yra sp ² .

Šioje hibridizacijoje sukuriamos trys lygiavertės hibridinės orbitos. Čia azotas yra centrinis atomas, sujungtas su dviem deguonies atomais. Azotas turi 5 valentinius elektronus, išsidėsčiusius 2 s²2p. Dabar vienas 2s orbitos elektronas ir du elektronai 2p orbitoje dalyvavo NO hibridizacijoje₂taigi iš viso susidaro trys hibridinės orbitalės (1 + 2 = 3), suteikiančios sp²NO hibridizacija₂.

Sigmos ryšiai susidaro, kai šios hibridinės orbitalės persidengia su deguonies orbitale, o azoto atomo p orbitalė sudaro pi ryšį su deguonies atomu.

chown komanda

Azoto dioksidas [NO₂]

Azoto dioksidas susidaro, kai du deguonies atomai ir vienas azoto atomas susijungia ir sudaro dviatominę molekulę NO₂. Tai rausvai rudos dujos, turinčios savitą išvaizdą ir aštrų, aštrų kvapą. Kambario temperatūroje tai yra dujos, turinčios išlenktą arba V formos molekulinę geometriją.

Be to, NE₂yra svarbi mokslinių tyrimų tema chemijos ir aplinkos kontekste, nes turi įtakos oro taršai ir atmosferos chemijai.

NO savybės₂

Svarbios NO savybės₂yra išvardyti žemiau:

Lewiso struktūra NO₂

Išsamus Lewiso struktūros NO aprašymas₂molekulė pateikta žemiau:

• Azotas sudaro dvigubą jungtį su vienu deguonimi ir penkiais valentiniais elektronais, dalindamasis dviem elektronais tarp dviejų elementų.

• Vieną elektroną prisideda prie antrojo deguonies, nes jis sudaro vieną ryšį.

• Vieną porą sulaiko azoto atomas.

• Centrinis atomas yra azotas ir neigiamas krūvis (NO₂^–) visoje molekulėje, ši konfigūracija lemia linijinę struktūrą.

Skaityti daugiau,

• Azoto dioksidas
• Azoto oksidai

Ryšio kampas ir geometrija hibridizuojant NO₂

NO molekulinė geometrija₂dėl hibridizacijos tampa sulenkta arba V formos. Azoto atomas patiria sp²hibridizacija, dėl kurios susidaro ši konfigūracija. Azoto ir deguonies atomai sudaro apytikslį ryšio kampą 134 laipsnių . Dėl hibridinių orbitų išsidėstymo susidaro iškraipytas jungties kampas, dėl kurio padidėja azoto dioksidas (NO₂) skirtinga struktūra ir charakteristikos.

NO hibridizacija₂⁺ir ne₂^–

Hibridizacija yra NO₂⁺ir ne₂^–aptarta toliau:

Azoto jonų hibridizacija[NO₂⁺]

NO hibridizacija₂⁺yra taip:

• Azoto jone yra teigiamas krūvis (NO₂⁺).

• NE₂⁺, du deguonies atomai ir vienas azoto atomas yra sujungti kartu.

• Norint sukurti dvi sp hibridines orbitales, azoto atomas pereina per sp hibridizaciją.

• Kad susidarytų dvi sigmos ryšiai, šios sp hibridinės orbitalės persidengia su deguonies p orbitalėmis.

• Molekulės geometrija yra tiesinė.

• Toliau pateikiamas hibridizacijos vaizdas: N(sp) + O(p) + O(p).

Jonų nitrato hibridizacija [NR₂^–]

NO hibridizacija₂^–yra taip:

• Nitrito jonai turi neigiamą krūvį (NO₂^–).

• NE₂^–, du deguonies atomai ir vienas azoto atomas yra sujungti kartu.

• Norėdami sukurti tris sp²hibridines orbitas, azoto atomas eina per sp²hibridizacija.

• Norėdami sudaryti tris sigmos ryšius, šie sp²hibridinės orbitalės persidengia su deguonies p orbitalėmis.

• Molekulės geometrija yra trikampė plokštuma.

• Tai rodo hibridizaciją: N (sp²) + O(p) + O(p).

Išvada

Apibendrinant, sužinoti daugiau apie NO₂Hibridizacija siūlo svarbias naujas molekulės sandaros ir savybių perspektyvas. Bendrą geometriją įtakoja azoto sp²hibridizacija, kurios metu gaunama išlenkta arba V formos molekulė, kurios jungties kampas yra apie 134 laipsniai. Unikalios NO savybės₂iš dalies priskiriami nevienodiems N-O jungčių jungčių ilgiams.

eilutę į charakterį

Taip pat patikrinkite, SF hibridizacija ₄

NO hibridizacija₂: DUK

1. Kaip veikia NE₂Poveikis Aplinkai?

Vienas iš pagrindinių oro teršalų yra NE₂, kuris turi įtakos tiek ekosistemai, tiek žmonių sveikatai, nes sukelia kvėpavimo sutrikimus ir rūgštų lietų.

2. Kuris jungties kampas yra didesnis tarp NE₂⁺arba ne₂?

Tuo tarpu NE₂turi mažesnį jungties kampą su sp2 hibridizacija ir trigonalinę plokštuminę struktūrą, NO2+ turi platesnį ryšio kampą, kai jis praeina per sp hibridizaciją su tiesine geometrija.

3. Kokia yra NO geometrija₂?

NE struktūra₂molekulė yra sulenkta arba V formos.

4. Kokia yra NO molekulinė geometrija₂⁺?

NO geometrija₂⁺molekulės yra linijinės.

5. Koks Sigma ir pi obligacijų skaičius yra NO₂?

NO₂ turi vieną sigma ryšį ir vieną pi jungtį.

6. Ar NO₂ yra poliarinis ar nepoliarinis?

NO₂ yra poliarinė dalelė, nes ant azoto yra atskira pora, o subatominis skaičiavimas yra išlenktas, o tai sukelia nevienodą krūvio cirkuliaciją.

7. Koks yra NO₂ sukibimo kampas?

Ryšio kampas NO₂yra maždaug 134 laipsnių.