EDG ir EWG yra elektrofilinės aromatinės krypties grupės. Ir tai yra pakaitų formos, kurias galime rasti organiniuose junginiuose. Jei pažvelgėte į molekulės struktūrą, galbūt pastebėjote, kad kai kurie atomai pažymėti E arba EWG, o kiti – E arba EDG. Šios santrumpos reiškia elektroninius efektus, kurie gali turėti įtakos molekulės reaktyvumui ir savybėms. Šiame straipsnyje aptarsime skirtumą tarp EDG ir EWG.
Kas yra EDG?
EDG reiškia elektronų donorystės grupę , kuri yra funkcinė grupė, kuri dovanoja elektronus molekulei, todėl ji tampa reaktyvesnė ir nukleofiliškesnė. EDG buvimas molekulėje gali turėti keletą įtakos jos savybėms. Pavyzdžiui, jis gali padidinti molekulės rūgštingumą stabilizuodamas konjuguotą bazę per neigiamo krūvio delokalizaciją. EDG taip pat gali padidinti molekulės baziškumą, suteikdami pavienes elektronų poras, kurios gali priimti protonus.
Kai kurie EDG pavyzdžiai:
- Alkilo grupės: Tai grupės, kuriose yra tik anglies ir vandenilio atomai, pavyzdžiui, metilo, etilo ir izopropilo grupės.
- Alkoksi grupės: Tai yra grupės, kuriose yra deguonies atomas, prijungtas prie alkilo grupės, pavyzdžiui, metoksi, etoksi ir proksi grupės.
Kas yra EWG?
EWG reiškia elektronų pašalinimo grupę , kuri yra funkcinė grupė, kuri atitraukia elektronus iš molekulės, todėl ji yra mažiau reaktyvi ir nukleofilinė. EWG buvimas molekulėje taip pat gali turėti įtakos jos savybėms. Pavyzdžiui, jis gali sumažinti molekulės rūgštingumą, destabilizuodamas konjuguotą bazę, perkeldamas neigiamą krūvį. EWG taip pat gali sumažinti molekulės baziškumą, pašalindamos vienišas elektronų poras, kurios gali priimti protonus.
Kai kurie EWG pavyzdžiai:
- Nitro grupės: Tai yra grupės, kuriose yra azoto atomas, prijungtas prie dviejų deguonies atomų, tokių kaip nitro ir nitrozo grupės.
- Karbonilo grupės : Tai grupės, kuriose yra anglies atomas, dvigubai sujungtas su deguonies atomu, pavyzdžiui, aldehidai, ketonai ir esteriai.
Skirtumas tarp EDG ir EWG
Nuosavybė | EDG | EWG |
| Apibrėžimas | EDG reiškia elektronų donorystės grupę | EWG reiškia elektronų ištraukimo grupę |
| Poveikis rezonansui | Padidina elektronų tankį pi sistemose | Sumažina elektronų tankį pi sistemose |
| Poveikis reaktyvumui | Padidina reakcijų, susijusių su nukleofiliniu priepuoliu, greitį. | Padidina reakcijų, susijusių su elektrofiliniu priepuoliu, greitį. |
| Poveikis molekulinėms savybėms | Padidina virimo temperatūrą, nes susidaro vandeniliniai ryšiai su vandens molekulėmis. | Sumažėja virimo temperatūra, nes nėra vandenilinio ryšio |
| Pavyzdžiai | -OH, -NH2, -OR, -NHR | -NO2, -CN, -COOH, -C=O |
Išvada:
EDG ir EWG yra svarbios organinės chemijos sąvokos, kurios gali būti naudojamos nuspėti ir kontroliuoti molekulės reaktyvumą. EDG dovanoja elektronus ir padidina elektronų tankį molekulėje.
DUK:
- Ką reiškia EDG?
EDG reiškia elektronų donorystės grupę. Ką reiškia EWG?
EWG reiškia elektronų ištraukimo grupę. Kuo skiriasi EDG ir EWG?
Pagrindinis skirtumas tarp EDG ir EWG yra jų poveikis molekulės elektronų tankiui. EDG padidina elektronų tankį molekulėje, o EWG sumažina elektronų tankį. Kaip EDG ir EWG veikia chemines reakcijas?
EDG ir EWG skirtingai veikia molekulių reaktyvumą. Dėl EDG molekulės tampa labiau reaktyvios elektrofilų atžvilgiu, o dėl EWG - nukleofilų atžvilgiu. Kokie yra EDG pavyzdžiai?
EDG pavyzdžiai yra amino grupės (-NH2), hidroksilo grupės (-OH) ir alkilo grupės (-R). Kokie yra EWG pavyzdžiai?
EWG pavyzdžiai apima karbonilo grupes (C=O), nitro grupes (-NO2) ir halogenus (-F, -Cl, -Br, -I). Kaip EDG ir EWG naudojami organinėje chemijoje?
EDG ir EWG naudojami organinių reakcijų reaktyvumui ir selektyvumui numatyti ir paaiškinti. Pavyzdžiui, chemikai gali panaudoti šių grupių poveikį tam, kad vadovautų konkrečių junginių sintezei arba optimizuotų reakcijos sąlygas.