APGAMŲ SKAIČIAUS FORMULĖ

Molis apibrėžiamas kaip medžiagos kiekio matas. Tai yra stechiometrijos pagrindas ir apibrėžiamas kaip medžiagos, sudarytos iš to paties skaičiaus pagrindinių vienetų, masė. Priklausomai nuo medžiagos, pagrindiniai vienetai gali būti molekulės, atomai arba formulės vienetai. Medžiagos molių skaičius lygus jos nurodytos masės, vykstančios cheminėje reakcijoje, ir vieno tos medžiagos molio masės santykiui. Vienas molis bet kurios medžiagos yra lygus Avogadro skaičiui, ty 6,023 × 10²³. Jis taip pat naudojamas išreikšti koncentracijos vienetus, tokius kaip molis litre arba molekulinė masė. Sužinokime apie apgamų sąvoką prieš išmokdami apskaičiuoti apgamų skaičiaus formulę.

Molio koncepcija yra labai naudinga matuojant produktus bet kokios cheminės reakcijos metu. Naudojant kurmio koncepcija yra būtinas, nes tradicinis vieneto paaiškinimo modelis neveikia molekuliniu lygmeniu. Pavyzdžiui, išmatuoti molekulę taip pat reiškia išmatuoti didelį molekulėje esančių atomų kiekį. Čia atsiranda kurmio koncepcija. Kadangi 1 molio reikšmė yra 6,023 × 10²³atomų, galime sakyti, kad molis yra didelis vienetas. Vienas molis lygus Avogadro skaičiui. Dabar sužinokime, kaip rasti apgamų skaičių.

Apgamų skaičiaus formulė parašyta taip:

Medžiagos molių skaičius lygus jos nurodytos masės santykiui bet kurioje cheminės reakcijos tipas iki vieno molio tos medžiagos masės. Jis gali būti aiškinamas kaip molių skaičius, galintis tam tikros medžiagos masės. Jis žymimas simboliu n, o jo matavimo vienetas yra mol. Vieno molio medžiagos masė lygi jos molekulinė masė , kuris įvertinamas surandant kiekvieno junginyje esančio elemento atomų skaičių ir iš jo padauginus kiekvieno elemento atominę masę. Simboliškai apgamų skaičiaus formulė yra

n = m/M

kur,

n yra apgamų skaičius,

m yra medžiagos masė,

M yra vieno molio tos medžiagos masė.

Mole koncepcijos panaudojimas

Mole koncepcija yra pagrindas stechiometrija . Išreiškiant reagentus ir produktus cheminėje reakcijoje, molio sąvoka naudojama išreikšti kiekį reagentai ir produktai . Todėl visas chemines reakcijas galima pavaizduoti moliais. Pavyzdžiui, apsvarstykite anglies rūgšties reakciją su kalio hidroksidu, kad gautumėte kalio karbonatas ir vandens.

H ₂ CO ₃ + 2KOH → K ₂ CO ₃ +2H ₂ O

Tai reiškia 1 molį H₂CO₃ir 2 moliai KOH duoda 1 molį K₂CO₃ir 2 apgamai H₂O. Tarkime, šiai reakcijai; turime 200 g reagento KOH ir 100 g produkto K₂CO₃. Mes žinome, kad KOH molekulinė masė yra 56 g. Taigi, apgamų skaičius pateikiamas pagal

n = duotoji masė/molinė masė

= 200/56

= 3,57 mol

Mes žinome, kad KOH molekulinė masė yra 62 g. Taigi, apgamų skaičius pateikiamas taip,

n = 100/62

= 1,61 mol

Išspręsti apgamų skaičiaus formulės pavyzdžiai

1 pavyzdys: Apskaičiuokite molių skaičių 0,563 g Na ₂ TAIP ₄ .

Sprendimas:

Mes turime junginį Na₂TAIP₄ir m = 0,563 g.

Apskaičiuokite junginio molekulinę masę.

2 natrio atomai = 2 × 23 = 46 g

1 sieros atomas = 1 × 32 = 32 g

4 deguonies atomai = 4 × 16 = 64 g

Vieno molio masė (M) = molekulinė masė

= 46 + 32 + 64

= 142 g

Naudojant formulę, kurią gauname,

Molių skaičius (n) = medžiagos masė (m) / vieno molio masė (M)

= 0,563/142

= 0,004 mol

2 pavyzdys. Apskaičiuokite molių skaičių 20g CuSO ₄ .

Sprendimas:

Mes turime junginį CuSO₄ir m = 20 g.

Apskaičiuokite junginio molekulinę masę.

1 vario atomas = 1 × 63,5 = 63,5 g

1 sieros atomas = 1 × 32 = 32 g
simetriškas skirtumas

4 deguonies atomai = 4 × 16 = 64 g

Vieno molio masė (M) = molekulinė masė

= 63,5 + 32 + 64

= 159,5 g

Naudojant formulę, kurią gauname,

Molių skaičius (n) = medžiagos masė (m) / vieno molio masė (M)

= 20/159,5

= 0,123 mol

3 pavyzdys: Apskaičiuokite molių skaičių 50 g kalio hidroksido.

Sprendimas:

Turime junginį KOH ir m = 50g.

Apskaičiuokite junginio molekulinę masę.

1 kalio atomas = 1 × 39 = 39 g

1 deguonies atomas = 1 × 16 = 16 g

1 vandenilio atomas = 1 × 1 = 1 g

Vieno molio masė (M) = molekulinė masė

= 39 + 16 + 1

= 56 g

Naudojant formulę, kurią gauname,

Molių skaičius (n) = medžiagos masė (m) / vieno molio masė (M)

= 50/56

= 0,892 mol

4 pavyzdys: Apskaičiuokite molių skaičių 400 g CaCO ₃ .

Sprendimas:

Mes turime junginį CaCO₃ir m = 400 g.

Apskaičiuokite junginio molekulinę masę.

1 kalcio atomas = 1 × 40 = 40 g

1 anglies atomas = 1 × 12 = 12 g

3 deguonies atomai = 3 × 16 = 48 g

Vieno molio masė (M) = molekulinė masė

= 40 + 12 + 48

= 100 g

Naudojant formulę, kurią gauname,

Molių skaičius (n) = m/M

= 400/100

= 4 mol

5 pavyzdys: kiek apgamų yra 1,5 × 10 ²³ H molekulės ₂ TAIP ₄ ?

Sprendimas:

Mes tai žinome,

1 molis medžiagos = 6,023 × 10²³atomai

Norėdami sužinoti apgamų skaičių 1,5 × 10²³H molekulės₂TAIP₄, molekulių skaičius turėtų būti padalintas iš Avogadro skaičiaus. Todėl,

Apgamų skaičius = 1,5 × 10²³/6,023 × 10²³apgamai

= 0,25 molio

DUK apie apgamų skaičiaus formulę

1 klausimas: kaip apskaičiuoti apgamų skaičiaus formulę?

Atsakymas:

Norėdami sužinoti apgamų skaičių medžiagoje. Pirmas žingsnis yra pasverti medžiagą ir padalyti išmatuotą svorį iš jos molekulinės masės. Taip gaunamos apgamų skaičiaus reikšmės. Norint apskaičiuoti molių skaičiaus formulę, naudojama formulė:

Molių skaičiaus formulė = medžiagos masė / vieno molio masė

2 klausimas: koks yra Avogadro numeris?

Atsakymas:

Vienetų skaičius 1 molyje bet kurios medžiagos vadinamas Avogadro skaičiumi. Avogadro skaičiaus reikšmė yra 6,023 × 10²³.

3 klausimas: kaip rasti apgamus iš moliškumo?

Atsakymas:

Norėdami apskaičiuoti tirpale esančių molių skaičių, paimkite tirpalo moliškumą ir padauginkite jį iš tirpalo tūrio (litrais). Tai suteikia tirpale esančių molių skaičių.

4 klausimas: kokia yra molių skaičiaus tirpale formulė?

Atsakymas:

Norint rasti molių skaičių tirpale, reikia žinoti tirpalo moliškumą. Molių skaičiaus tirpale formulė yra tokia:

Molų skaičius (Mol) = moliškumas (M) × tūris (V)

5 klausimas: kaip apskaičiuoti apgamų skaičiaus formulę naudojant Avogadro?

Atsakymas:

Norint paversti molekules į apgamus ir atvirkščiai, naudojamas Avogadro skaičius. Norėdami konvertuoti apgamus į molekules, gautą apgamų skaičių padauginkite iki 6,023 × 10²³o kad molekules paverstumėte moliais, gautas molekules padalinkite iš 6,023 × 10²³.

6 klausimas: kokia yra molių skaičiaus medžiagoje formulė?

Atsakymas:

Medžiagos molių skaičiaus formulė pateikiama taip:

Molių skaičiaus formulė = medžiagos masė / vieno molio masė

7 klausimas: kokia yra junginio molių skaičiaus formulė?

Atsakymas:

Norėdami rasti junginio molių skaičių, tiesiog suraskite junginio masę ir padalykite ją iš junginio molekulinės masės. Tai suteiks jums junginio molių skaičių.

susiję straipsniai

Molių ir gramų formulė

Molinių frakcijų formulė