AP chemija yra sudėtingas dalykas, todėl daugelis mokinių nerimauja, kad mokslo metų pabaigoje laikytų egzaminą. Bet jei iš anksto žinosite, ko tikėtis atlikdami AP chemijos testą, galėsite jam tinkamai pasiruošti.

Šiame vadove išdėstysiu AP chemijos egzamino struktūrą ir turinį, pateiksiu įvairių tipų klausimų, kuriuos matysite jame, pavyzdžių ir pasakysiu, kaip efektyviai mokytis!

Kaip yra AP chemijos egzamino struktūra?

Kaip ir kiti AP testai, AP chemijos egzaminas turi dvi dalis: skyrių su atsakymų variantais ir laisvo atsakymo skyrių. Abiejuose skyriuose, turėsite prieigą prie periodinės elementų lentelės, taip pat diagramos, kurioje pateikiamos visos formulės ir konstantos, kurių jums gali prireikti atliekant skaičiavimus.

Be to, galiojantis 2023 m. AP chemijos egzaminas, visiems egzaminų dalyviams bus leista naudoti skaičiuotuvą tiek egzamino skyriai.Anksčiau naudoti skaičiuotuvą buvo draudžiama I skyriuje: Keli pasirinkimai, bet leidžiama II skyriuje: Nemokamas atsakymas. 2023 m. egzaminus laikantieji skaičiuotuvai bus leidžiami abiejose AP chemijos egzamino skyriuose. Tu gali daugiau apie AP egzaminų skaičiuoklės politiką skaitykite čia .

Kelių pasirinkimų skyrius

Čia yra trumpa AP chemijos kelių pasirinkimų skyriaus apžvalga:

Klausimų skaičius:60 klausimų su keturiais atsakymų variantais Laikas:Viena valanda ir 30 minučių Taškai:Verta 50% viso jūsų AP chemijos balo Skaičiuoklės naudojimas:Leidžiama ( nauja politika pradedant nuo 2023 m. AP chemijos egzaminų)

Žinokite, kad kai kurie iš šių klausimų egzistuos kaip klausimų grupių dalis (kurie susideda iš kelių klausimų, užduodamų apie vieną duomenų rinkinį), o kiti atsistos atskirai.

Laisvo atsakymo skyrius

Toliau pateikiama laisvo atsakymo skyriaus apie AP chemija apžvalga:

Klausimų skaičius:Keturi trumpo atsakymo klausimai ir trys ilgo atsakymo klausimai iš viso septyniems laisvo atsakymų klausimams Laikas:Viena valanda ir 45 minutės Taškai:Verta 50% viso jūsų AP chemijos balo Skaičiuoklės naudojimas:Leidžiama

Klausimų temos

Galiausiai, čia yra pagrindinės praktikos, kurias išbandysite laikant AP chemijos egzaminą:

• Modelių ir vaizdų aprašymas, įskaitant įvairias skales
• Mokslinių klausimų ir metodų nustatymas
• Cheminių reiškinių reprezentacijų ar modelių kūrimas
• Modelių ir reprezentacijų analizė ir interpretavimas vienoje skalėje arba keliose skalėse
• Problemų sprendimas naudojant matematinius ryšius
• Plėtojimas ir paaiškinimas arba mokslinis argumentas

Visas AP chemijos egzaminas trunka tris valandas ir 15 minučių. Kitas testas bus atliktas pirmadienį, gegužės mėn 1, 2023 m , 12 val.

Tikriausiai turėsite pabusti bent taip anksti AP Chem testo dieną. Be to, šis virvelinis pabaisa yra tai, ką žmonės naudojo žadintuvams prieš išmaniuosius telefonus. Siaubinga, aš žinau.

Kaip vertinamas AP chemijos egzaminas?

Kaip paminėta aukščiau, skiltys su daugybe pasirinkimų ir laisvo atsakymo yra vertos 50 % jūsų bendro balo. Už neteisingus atsakymus nei vienoje, nei kitoje dalyje taškai nėra atimami (t. y. atspėjimo bausmės nėra).

Norėdami apskaičiuoti neapdorotą kelių atsakymų balą, sudėkite visus teisingus atsakymus. Tai reiškia, kad galite uždirbti daugiausia 60 taškų pasirinkdami kelis pasirinkimus.

Nors laisvo atsakymo skyrius yra šiek tiek sudėtingesnis, turėtumėte sugebėti išsiaiškinti, kiek taškų uždirbote, jei turite taškų skaičiavimo gaires. Trumpo atsakymo klausimai yra verta 4 taškų, ir ilgo atsakymo klausimai yra verta 10 balų, reiškia, kad galite užsidirbti daugiausiai 46 taškai šioje dalyje.

Tada konvertuokite šiuos neapdorotus balus į skaičius iš 50 kad kiekvienas iš jų sudarytų pusę galutinio neapdoroto balo. Tarkime, kad 40 iš 60 klausimų su atsakymų variantais yra teisingi. Jūs konvertuotumėte šį balą į ekvivalentinę dalį 33 iš 50. Tada, jei laisvo atsakymo skiltyje gautumėte 30 iš 46 taškų, tą balą konvertuotumėte į lygiavertę 32 iš 50 taškų.

Galiausiai pridėkite du balus iš 50, kad gautumėte galutinį neapdorotą balą iš 100. Galite naudoti toliau pateiktą konversijų diagramą, kad įvertintumėte, kaip jūsų neapdorotas balas gali virsti AP balu (1–5 skalėje). Tokiu atveju jūsų neapdorotas 65 balas būtų 4 balų diapazono viduryje.

Negalime būti visiškai tikri, kad šie neapdoroti balų diapazonai tiksliai koreliuoja su šiais AP balais, nes kreivė kiekvienais metais šiek tiek skiriasi. Jei atlikdami praktinius testus pastebėsite, kad esate arti savo įvarčių diapazono apačios, nenusiminkite! Turbūt turėtumėte šiek tiek daugiau mokytis, kad jaustumėtės saugiau.

Šaltinis: Kolegijos valdyba

Ką reikia žinoti atliekant AP chemijos testą?

„AP Chemry“ bandymų centras yra maždaug devyniuose pagrindiniuose padaliniuose, kuri apima visas AP chemijos kurso temas. Pateikiu jas čia, kad apžvelgčiau, su kokiomis idėjomis turėtumėte susipažinti prieš atlikdami testą.

1 skyrius: Atominė struktūra ir savybės

Egzamino svoris: 7-9 %

Aptariamos temos:

• Apgamai ir molinė masė
• Elementų masių spektroskopija
• Elementari grynų medžiagų sudėtis
• Mišinių sudėtis
• Atomo sandara ir elektronų konfigūracija
• Fotoelektronų spektroskopija
• Periodinės tendencijos
• Valentiniai elektronai ir joniniai junginiai

Drauge, sakau tau, štai kaip viskas atrodo, jei pakankamai priartinai.

2 skyrius: molekulinių ir joninių junginių struktūra ir savybės

Egzamino svoris: 7-9 %

Aptariamos temos:

• Cheminių jungčių rūšys
• Intramolekulinė jėga ir potenciali energija
• Joninių kietųjų medžiagų struktūra
• Metalų ir lydinių struktūra
• Lewiso diagramos
• Rezonansas ir formalus krūvis
• VSEPR ir jungčių hibridizacija

Druska: koks kvadratas.

3 skyrius: tarpmolekulinės jėgos ir savybės

Egzamino svoris: 18-22 %

Aptariamos temos:

• Tarpmolekulinės jėgos
• Kietųjų medžiagų savybės
• Kietosios medžiagos, skysčiai ir dujos
• Idealus dujų įstatymas
• Kinetinė molekulinė teorija
• Nukrypimas nuo idealių dujų įstatymo
• Tirpalai ir mišiniai
• Sprendimų vaizdavimas
• Tirpalų ir mišinių atskyrimas chromatografija
• Tirpumas
• Spektroskopija ir elektromagnetinis spektras
• Fotoelektrinis efektas
• Beer-Lambert įstatymas

Materija visada keičiasi, kad būtų geriausia. Gerai už tai.

4 skyrius: cheminės reakcijos

Egzamino svoris: 7-9 %

Aptariamos temos:

• Reakcijų įvadas
• Grynosios joninės lygtys
• Reakcijų vaizdavimas
• Fiziniai ir cheminiai pokyčiai
• Stechiometrija
• Įvadas į titravimą
• Cheminių reakcijų rūšys
• Įvadas į rūgščių-šarmų reakcijas
• Oksidacijos-redukcijos (redokso) reakcijos

5 skyrius: kinetika

Egzamino svoris: 7-9 %

Aptariamos temos:

• Reakcijos greitis
• Įvadas į tarifų įstatymą
• Koncentracija laikui bėgant keičiasi
• Elementarios reakcijos
• Susidūrimo modelis
• Reakcijos energijos profilis
• Supažindinimas su reakcijos mechanizmais
• Reakcijos mechanizmas ir normos dėsnis
• Pastovios būsenos aproksimacija
• Daugiapakopis reakcijos energijos profilis
• Katalizė

Molekuliniai susidūrimai yra labai panašūs į automobilių susidūrimus, išskyrus mažesnius! Ar nesidžiaugiate, kad aš čia, kad jus apšviesčiau?

6 skyrius: termodinamika

Egzamino svoris: 7-9 %

Aptariamos temos:

• Endoterminiai ir egzoterminiai procesai
• Energijos diagramos
• Šilumos perdavimas ir šiluminė pusiausvyra
• Šilumos talpa ir kalorimetrija
• Fazių pokyčių energija
• Reakcijos entalpijos įvedimas
• Bondo entalpijos
• Formavimosi entalpija
• Heso dėsnis

Tai yra žvaigždė arba, moksliškai kalbant, „beprotiškai karštas energijos kamuolys“.

7 vienetas: pusiausvyra

Egzamino svoris: 7-9 %

Aptariamos temos:

• Įvadas į pusiausvyrą
• Grįžtamųjų reakcijų kryptis
• Reakcijos koeficientas ir pusiausvyros konstanta
• Pusiausvyros konstantos skaičiavimas
• Pusiausvyros konstantos dydis
• Pusiausvyros konstantos savybės
• Pusiausvyros koncentracijų skaičiavimas
• Pusiausvyros vaizdavimas
• Įvadas į Le Chatelier principą
• Reakcijos koeficientas ir Le Chatelier principas
• Įvadas į tirpumo pusiausvyrą
• Bendro jonų efektas
• pH ir tirpumas
• Laisva tirpimo energija

8 skyrius: rūgštys ir bazės

Egzamino svoris: 11-15 proc.

Aptariamos temos:

• Įvadas į rūgštis ir bazes
• stiprių rūgščių ir bazių pH ir pOH
• Silpna rūgščių ir bazių pusiausvyra
• Rūgščių-šarmų reakcijos ir buferiai
• Rūgščių-šarmų titravimas
• Rūgščių ir bazių molekulinės struktūros
• pH ir pK_a
• Buferių savybės
• Hendersono-Hasselbalcho lygtis
• Buferio talpa

9 skyrius. Termodinamikos taikymas

Egzamino svoris: 7-9 %

Aptariamos temos:

• Įvadas į entropiją
• Absoliuti entropija ir entropijos kitimas
• Gibbs Free Energy ir termodinaminis palankumas
• Termodinaminis ir kinetinis valdymas
• Laisva energija ir pusiausvyra
• Susietos reakcijos
• Galvaniniai (voltai) ir elektrolitiniai elementai
• Ląstelių potencialas ir laisva energija
• Ląstelių potencialas nestandartinėmis sąlygomis
• Elektrolizė ir Faradėjaus dėsnis

Prisijunkite prie šių keistų personažų naujoje populiarioje dramoje „Bonds: They're Stuck Together“. Oi, tokios chemijos dar nematei. Ar jie? Ar ne? Kam rūpi?

AP chemijos klausimų pavyzdžiai + paaiškinimai

Čia yra kiekvieno tipo klausimų, kuriuos matysite AP chemijos teste, pavyzdžiai. Taip pat pateiksiu jums atsakymus, kad suprastumėte, kaip juos pasiekti ir išspręsti.

Klausimo su daugybe atsakymų pavyzdys

Daugelyje AP chemijos egzamino klausimų prašoma numatyti chemines savybes arba reakcijas remiantis tokiais duomenimis.

Šiuo atveju atsakymas yra A. NaCl kuloniniai pritraukimai yra silpnesni nei NaF, nes F jonų spindulys^-yra mažesnis nei Cl^- . NaF trauka tarp molekulių bus didesnė, o ryšius bus sunkiau nutraukti.

Trumpo laisvo atsako klausimo pavyzdys

išgelbėti nuo

Šiame klausime a dalis reikalauja suprasti, kodėl arba kodėl ne gali kilti reakcijos tarp molekulių.

Pirmiausia turite paaiškinti, kaip susidūrimo energija veikia tai, ar dvi molekulės reaguos viena su kita. Tik susidūrimai su pakankamai energijos, kad būtų įveiktas aktyvacijos energijos barjeras (paprastai rodomas kintamuoju E_a) valia pasiekti pereinamąją būseną ir nutraukti F-F ryšį.

Toliau, be susidūrimo energijos, turite nustatyti dar vieną veiksnį, kuris turi įtakos reakcijos tarp dviejų susidūrusių molekulių tikimybei. Galima sakyti, kad kad susidūrimas būtų sėkmingas, molekulės turi būti tinkamai orientuotos. Turėtumėte paminėti konkrečius susiformuojančius ir nutrūkusius ryšius. Tik tinkamos orientacijos molekulės gali pradėti formuoti N-F ryšį ir nutraukti F-F ryšį. Kad įvyktų perėjimas, molekulės turi liestis viena su kita labai specifinėse vietose.

b dalis yra apie tarifų įstatymus, o pirmoji dalis yra gana paprasta. Jūs turite 50/50 tikimybę, kad apvažiuosite teisingą ratą, net jei neįsivaizduojate, koks yra atsakymas. Dėl įrašo tai antras variantas, norma = k[NO₂][F₂].

Tada jums reikia paaiškinti kodėl pasirinkote, kad gautumėte paskutinį tašką šiuo klausimu. Antrasis greičio dėsnis yra teisingas atsakymas, nes I žingsnis yra lėtesnis, greitį lemiantis reakcijos mechanizmo žingsnis. I etapas yra elementari reakcija, todėl jos greičio dėsnis kyla iš reakcijos molekulių stechiometrijos, NO₂ir F₂.

Ilgo laisvo atsakymo klausimo pavyzdys

Į a dalis Iš šio klausimo jūsų prašoma parašyti dvi grynojo jonų lygtis. Subalansuotų lygčių rašymas remiantis eksperimentiniais scenarijais yra svarbus testo įgūdis. I dalyje neutralizacijos reakcija yra H⁺+ Oi^-= H₂O (skystas). ii dalyje nusodinimo reakcija yra Ba²⁺+ TAIP₄^2-= BaSO₄(kietas).

Į b dalis , jums reikia suprasti, kas sukelia cheminių medžiagų elektrinį laidumą ir kodėl laidumas iš pradžių sumažėja aprašytoje situacijoje. I daliai, tirpalas praleidžia elektrą kaip pirmieji 30 ml H₂TAIP₄pridedami dėl Ba buvimo²⁺ir (arba) OH^-jonų kurios dar nebuvo išnaudotos reakcijų (galite paminėti bet kurią ir vis tiek gauti tašką). Dėl II dalies galima sakyti taip laidumas mažėja, nes šių dviejų tipų jonai nuolat pašalinami nusodinimo ir neutralizacijos reakcijų metu (Ne²⁺jonai susidaro BaSO₄, ir OH^-jonai paimami vandeniui susidaryti).

Paraštės užrašas: Po ekvivalentinio taško laidumas vėl padidėja dėl papildomo H^-ir TAIP₄^2-jonų, kurie dabar egzistuoja tirpale po visų Ba²⁺ir OH^-jonai buvo sunaudoti reakcijų metu.

c dalis reikia skirti šiek tiek dėmesio detalėms konvertuojant vienetus ir logiškai įvertinti jums pateiktą informaciją. Moliškumas yra moliai litre, taigi klausimas, kiek molių Ba(OH)₂buvo litre pradiniame tirpale be pridėto H₂TAIP₄.

Kadangi laidumas pradeda didėti po 30 ml H₂TAIP₄pridedami, tai reiškia, kad tuo metu H molių skaičius₂TAIP₄yra lygus BaOH molių skaičiui₂pradiniame sprendime. Mes galime tai apskaičiuoti 30 ml 0,10 M H₂TAIP₄yra lygus 0,0030 molio (0,10 molio/litre padauginta iš 0,030 litrų). BaOH molių turėtų būti tiek pat₂pradiniame sprendime, taigi galime padalyti 0,0030 molių iš pradinio 0,025 l (25 ml), kad gautume atsakymą 0,12 molio litre arba 0,12 M moliarumą.

D dalis reikalauja iš jūsų naudoti K_sp(tirpumo produkto konstanta), kad būtų nustatytas Ba kiekis²⁺jonų, kurie lieka tirpale ekvivalentiškumo taške. Klausimas mums sako, kad BaSO₄, K_sp= 1,0 x 10^-10. Tirpumo sandaugos konstanta yra lygi kiekvieno nuosėdų komponento jonų skaičiaus sandaugai. Kiekvienas iš jų padidinamas iki jo koeficiento laipsnio pradinėje grynojoje joninėje lygtyje, kuri šiuo atveju yra 1 abiem:

K_sp= [Ne²⁺] x [TAIP₄^2-]

Ekvivalentiškumo taške kiekvieno iš šių jonų kiekis yra lygus. Tai reiškia, kad [Ba²⁺] x [TAIP₄^2-] = [Ne²⁺]²ir [Ba²⁺]²= 1,0 x 10^-10. Ba2+ jonų skaičius būtų K kvadratinė šaknis_sp, kuris yra 1,0 x 10^-5M.

E dalis prašo paaiškinti, kodėl yra mažesnė Ba koncentracija²⁺jonų tirpale kaip H kiekį₂TAIP₄pridėtinis padidėjimas viršija ekvivalentiškumo tašką. Tokiu atveju jums reikėtų paminėkite bendrą jonų efektą ir tai, kad jei į pusiausvyros reakciją, kurioje dalyvauja kiti sulfato jonai, pridėsite sulfato jonų, reakcija sunaudos pridėtus jonus, kad pasiektų naują pusiausvyrą. Tai reiškia, kad daugiau nuosėdų (BaSO₄) susidaro, o daugiau Ba²⁺jonai išimami iš tirpalo, kad prie to prisidėtų.

Turi būti pasiekta pusiausvyra. Perėjimas nuo darymo... į buvimą (pastaruoju metu užsiimu joga, nors negaliu liesti kojų pirštų, nejausdamas, kaip visas kūnas plyšta).

Kaip matote, AP chemijos testo klausimai svyruoja nuo trumpų ir mielų iki ilgų ir vidutiniškai blogų.

Svarbi gija, einanti per juos visus, yra ta turite žinoti pagrindinę pagrindinę informaciją apie kodėl tam tikros medžiagos veikia taip, kaip veikia. Pavyzdžiui, kodėl kai kurios medžiagos turi aukštesnę virimo temperatūrą nei kitos? Ką susidūrimo energija turi bendro su molekulinėmis reakcijomis? Kodėl kai kurios cheminės medžiagos praleidžia elektrą?

Labai svarbu mokėti pagrįsti savo atsakymus. Įsitikinkite, kad pradėdami sudėtingesnius skaičiavimus ir koncepcijas niekada nepamirškite pagrindinių dalykų.

Kaip mokytis AP chemijos: 6 pagrindiniai patarimai

Štai keletas papildomų patarimų, kurie padės tinkamai pasiruošti AP chemijos egzaminui ir pagerinti savo studijų efektyvumą!

# 1: Visada paklauskite, kodėl

Neužmirškite klausimų, kuriuos gavote per laimingus spėjimus. Jei tiksliai nesuprantate, kodėl teisingas atsakymas yra teisingas, turite peržiūrėti koncepciją, kol tai nesuprasite. Chemija remiasi pati savaime, todėl jei nesuprasite pagrindinės priežasties, kodėl jūsų atsakymas buvo teisingas ar neteisingas, ateityje galite susidurti su daugybe problemų.

Pavyzdžiui, galbūt įsiminėte, kad tam tikras molekulinis junginys turi aukštesnę virimo temperatūrą nei kitas, bet tai nereiškia, kad jūs būtinai žinote kodėl taip yra. Įsitikinkite, kad visada žinote, kodėl tam tikros savybės atsiranda dėl molekulinės ir atominės struktūros, kad galėtumėte pagrįsti savo atsakymus ir pritaikyti savo žinias įvairiems scenarijams.

2: įsiminkite formules

Turėtumėte įsiminti visi formules, kurias turite žinoti atliekant testą. Net jei gausite formulės lapą, bus daug lengviau atsakyti į klausimus, jei jums nereikės jo ieškoti. Įsitikinkite, kad kiekvienoje formulėje žinote, į kokius klausimus ji padės atsakyti ir kaip kitaip ji galėtų būti naudinga atliekant testą.

3: peržiūrėkite savo laboratorijas

Laboratorijos yra labai svarbios AP chemijoje, nes jos parodo faktų, kuriuos studijavote, pasekmes realiame gyvenime. Egzamino metu matysite daug klausimų, susijusių su laboratorijos scenarijais, ir daug lengviau suprasti tokio tipo klausimus, jei esate šiek tiek susipažinę su sąranka. Labai svarbu suprasti, kodėl gavote kiekvienos laboratorijos rezultatus, ir susieti juos su faktais apie chemines reakcijas ir skirtingų medžiagų savybes.

4: išmokite įvertinti

AP chemijos egzamino dalis su keliais atsakymų variantais neleidžia naudoti skaičiuotuvo. Kai kuriems žmonėms tai yra baisu, tačiau tai neturėtų būti didelė kliūtis, jei esate gerai pasiruošęs. Sutaupysite daug laiko, jei atliksite klausimus su atsakymų variantais ir įvertinsite loginius atsakymus neatlikdami ilgų skaičiavimų. Kuo geriau susipažinsite su cheminių reakcijų mechanika, tuo lengviau bus įvertinti atsakymus į šias problemas.

#5: Praktika su oficialiomis medžiagomis

Kolegijos valdyba siūlo nemokama atsisiunčiama AP Chemistry medžiaga Galite naudoti norėdami geriau priprasti prie egzamino turinio ir praktikuoti tikrus klausimus su daugybe atsakymų ir laisvo atsakymo. Visi laisvo atsakymo klausimai apima atsakymų pavyzdžiai taip pat komentaras tai paaiškina, kas yra ypač gera (ir ne tokia gera) apie atsakymą.

#6: Gaukite apžvalgų knygą

Tai viena iš AP klasių, kurioms labai naudinga turėti apžvalgų knygą, kuri padėtų mokytis. Kadangi medžiaga yra sudėtinga ir reikia žinoti daug įvairių dalykų, apžvalgų knyga gali padėti jums pagrįsti ir geriau suprasti, kaip struktūrizuoti apžvalgą. Taip pat gausite daug papildomų praktinių problemų ir atsakysite į paaiškinimus. Nors vis tiek turėtumėte naudoti savo laboratorijas ir pamokos užrašus, apžvalgų knyga padės geriau sutvarkyti mintis.

Štai keletas knygų, kurias rekomenduoju:

• 5 žingsniai iki 5: AP Chemistry 2023 (apie 18 USD „Amazon“)
• Barrono AP chemija (apie 30 USD „Amazon“)

Dėl praktinių klausimų taip pat galite gauti knygą Sterling AP chemijos praktikos klausimai (apie 16 USD „Amazon“) . Techniškai tai nėra išsami apžvalgų knyga, bet ji jums suteiks daugiau praktikos išteklių naudoti studijuodami testo medžiagą.

Kartais taip elgiasi tavo protas, kai bandai studijuoti ką nors sudėtingo. Leiskite apžvalgų knygai vadovautis jūsų keliu, kad kelionė į nušvitimą būtų mažiau nerimo kupina!

Išvada: kaip mokytis AP chemijos egzaminui

Apibendrinant, čia pateikiami pagrindiniai logistikos faktai, kuriuos reikia turėti omenyje apie AP chemijos egzaminą:

Kaip esu tikras, kad pastebėjote, yra daug medžiagos, kurią reikia išmokti AP chemijos testui. Štai kodėl anksti pradėti mokytis ir visus metus sekti savo klasės pažangą yra taip stipriai susiję su jūsų sėkmės lygiu teste.

Štai greita apžvalga Mano šeši geriausi patarimai ruošiantis AP chemijos egzaminui:

• Visada klauskite savęs kodėl atsakymas teisingas į praktikos klausimus
• Įsimink visas formules
• Peržiūrėkite savo laboratorijas, o ne tik pastabas
• Išmokite įvertinti klausimus su atsakymų variantais
• Praktikuokite su oficialia AP Chem medžiaga
• Norėdami organizuoti savo studijas, naudokite apžvalgų knygas

Jei esate susikaupęs ir kruopštus, šiame teste niekas nebus che paslaptis jums, nes būsite eilinis Šerlokas Kulonas (nes žinosite viską apie Londono sklaidos pajėgas. Gerai, jau baigiau).

Kas toliau?

Jei AP chemijoje gausite 5, ką tai reiškia jums? Sužinokite, kaip AP kreditas veikia kolegijose.

Jei skaitote šį straipsnį, tikriausiai naudojatės AP chemija. Tačiau jūsų galutinis vidurinės mokyklos tvarkaraštis dar gali būti neįkaltas. Perskaitykite šį straipsnį, kad gautumėte išsamių patarimų kiek iš viso AP klasių turėtumėte išklausyti vidurinėje mokykloje, kad pasiektumėte savo tikslus .

Kaip galite panaudoti savo chemijos žinias, kad padėtumėte išvalyti savo daiktus? Skaitykite apie muriatinę rūgštį (ir su kuo jos negalima derinti) čia .

Šios rekomendacijos yra pagrįstos tik mūsų žiniomis ir patirtimi. Jei perkate prekę per vieną iš mūsų nuorodų, PrepScholar gali gauti komisinį atlyginimą.