Skirtumas tarp trigonalinės plokštumos ir trikampės piramidės: Trigonalinė plokštuma ir trigonalinė piramidė yra dvi molekulinės geometrijos, dažniausiai stebimos chemijoje. Trigonalėje plokštuminėje geometrijoje vienas atomas molekulės viduryje yra susietas su trimis kitais atomais, centriniame atome be jokių pavienių elektronų porų. Šioje geometrijoje atomai yra išsidėstę plokščiame lygiakraštyje trikampyje aplink centrinį atomą. Priešingai, trigonalėje piramidinėje geometrijoje centrinis molekulės atomas yra prijungtas prie trijų kitų atomų ir turi vieną vienintelę elektronų porą. Atomai išsidėstę piramidės pavidalu, o vienintelė elektronų pora užima ketvirtą vietą. Vienos elektronų poros buvimas arba nebuvimas centriniame atome lemia skirtingą atomų erdvinį išsidėstymą, o tai gali turėti įtakos molekulės savybėms ir reaktyvumui.
Sužinokite daugiau apie skirtumą tarp trikampės plokštumos ir trigonės piramidės ir pagrindinį jų įvadą su vaizdiniu vaizdu šiame straipsnyje.
Trikampė plokštuma
Trigonalinė plokštuma yra terminas, naudojamas apibrėžti molekulės ar jono atomų geometriją arba išsidėstymą, kuriame centrinis atomas yra apsuptas trijų identiškų atomų arba atomų grupių, išsidėsčiusių lygiakraščio trikampio kampuose. Šioje geometrijoje jungties kampai tarp centrinio atomo ir trijų aplinkinių atomų yra 120 laipsnių, todėl susidaro plokščia ir plokščia forma. Molekulės, turinčios trigonalinę plokštuminę geometriją, dažnai turi sp2 hibridizaciją, o tai reiškia, kad centrinis atomas turi tris hibridizuotas orbitales ir vieną nehibridizuotą p orbitalę. Molekulių, turinčių trigoninę plokštuminę geometriją, pavyzdžiai yra boro trifluoridas (BF3), formaldehidas (CH)2O) ir kai kurie jonai, tokie kaip karbonato jonai (CO32-).
string.compareto c#
Trigonalinė piramidė
Trigonalinė piramidė yra terminas, naudojamas apibūdinti atomų geometriją arba išsidėstymą molekulėje arba jone, kuriame centrinį atomą supa trys identiški atomai arba atomų grupės ir viena elektronų pora. Šioje geometrijoje ryšio kampai tarp centrinio atomo ir trijų aplinkinių atomų yra mažesni nei 120 laipsnių, todėl susidaro trimatė, o ne plokštumos forma.
Molekulės su trigonine piramidine geometrija dažnai turi sp3 hibridizaciją, o tai reiškia, kad centrinis atomas turi keturias hibridizuotas orbitales. Trys iš orbitalių yra naudojamos sigma ryšiams su kitais atomais sudaryti, o ketvirtoje orbitoje yra vienintelė elektronų pora. Molekulių su trigonine piramidine geometrija pavyzdžiai yra amoniakas (NH3), fosfinas (PH3) ir kai kurie jonai, pvz., amonio jonai (NH).4+). Vienos elektronų poros buvimas trigonalėje piramidinėje molekulėje gali turėti įtakos jos poliškumui, reaktyvumui ir kitoms savybėms. Pavyzdžiui, trigonės piramidės geometrijos molekulės paprastai yra polinės dėl asimetrijos, kurią sukuria vieniša elektronų pora.
Vienos elektronų poros buvimas trigonalėje piramidinėje molekulėje gali turėti įtakos jos poliškumui, reaktyvumui ir kitoms savybėms. Pavyzdžiui, molekulės su trigonine piramidine geometrija paprastai yra polinės dėl asimetrijos, kurią sukuria vieniša elektronų pora.
Skirtumas tarp trigonalinės plokštumos ir trikampės piramidės
Skirtumas tarp trigonalinės plokštumos ir trigonės piramidės pateiktas žemiau:
| Parametrai | Trikampė plokštuma kaip įšvirkšti abstrakčią klasę | Trigonalinė piramidė |
|---|---|---|
| Apibrėžimas | Geometrija, kurioje centrinis atomas yra apsuptas trijų identiškų atomų arba atomų grupių, išsidėsčiusių lygiakraščio trikampio kampuose vienoje plokštumoje. | Geometrija, kurioje centrinį atomą supa trys identiški atomai arba atomų grupės ir viena elektronų pora, todėl susidaro trimatė forma. |
| Plokštumas | Visi atomai yra vienoje plokštumoje. | Atomai nėra vienoje plokštumoje. |
| Hibridizacija | Trigonalinė plokštuminė geometrija klasifikuojama kaip sp2d geometrija. | Trigonalinė piramidės forma klasifikuojama kaip sp3d geometrija. |
| Atstūmimo tipas | Trigonalinės plokštumos molekulės patiria jungties atstūmimą, nes kiekvienas atomas dalyvauja tik vienoje jungtyje. | Trigonalinės piramidės molekulės patiria tiek jungties, tiek jungties porų atstūmimą, nes aplink centrinį atomą yra tiek jungčių, tiek pavienių porų. |
| Atstūmimas | Atstūmimas tarp atomų yra mažesnis, nes egzistuoja tik ryšio-ryšio atstūmimas. | Atstūmimas tarp atomų padidėja, nes egzistuoja ir jungties-ryšio, ir jungties vienišų porų atstūmimas. |
| Atomų, prijungtų prie centrinio atomo, skaičius | Trys | Trys |
| Vienišų porų skaičius centriniame atome | Nulis | Vienas |
| Ryšio kampai tarp atomų | 120 laipsnių | Mažiau nei 120 laipsnių |
| Molekulinė forma | Plokščias ir plokščias | Trimatis, o ne plokštuminis |
| Poliškumas | Gali būti polinis arba nepolinis | Beveik visada poliarinis |
| Stabilumas | Paprastai stabilesnis | Šiek tiek mažiau stabilus |
| Pavyzdžiai | Boro trifluoridas (BF3), formaldehidas (CH2O) | Amoniakas (NH3), fosfinas (PH3) |
Trigonalinės plokštumos ir trikampės piramidės panašumai
Trigonal Planar ir Trigonal Pyramidal panašumai paminėti žemiau:
- Trigonalinė piramidinė ir trikampė oblius turi centrinį atomą, apsuptą kitų trijų atomų arba atomų grupių.
- Abu turi 120 laipsnių ryšio kampus tarp aplinkinių atomų ar atomų grupių.
- Be to, abi geometrijos turi C3 sukimosi simetrijos ašį. Tačiau trigonalinė piramidinė geometrija skiriasi nuo trigonalinės plokštumos geometrijos tuo, kad centriniame atome yra vieniša elektronų pora, o tai sukelia nukrypimą nuo tobulos trigonalinės plokštumos geometrijos.
Išvada
Trigonalinė plokštuma ir trikampė piramidinė yra dvi molekulinės geometrijos, kurias lemia atomų arba grupių išsidėstymas aplink centrinį atomą. Trigonalinėje plokštuminėje geometrijoje yra trys atomai arba grupės, išdėstytos plokščia, trikampio forma, o trigonalėje piramidinėje geometrijoje yra trys atomai arba grupės, išdėstytos piramidės forma. Molekulės geometriją lemia centriniame atome esančių jungiamųjų porų ir vienišų elektronų porų skaičius bei atstūmimas tarp jų. Šių geometrijų supratimas yra svarbus norint numatyti įvairių molekulių ir jonų savybes ir elgesį.
Pagrindiniai bruožai
- Trigonalinės plokštumos ir trigonės piramidės geometrijos pirmiausia skiriasi tuo, kad pastarosios centre yra viena pora.
- Ši vieniša pora turi įtakos bendrai molekulės formai, kuri sukelia skirtumus nuo idealaus ryšio kampų, matomų trigonalinėse plokštumose.
- Dėl to poliškumas, reaktyvumas ir tarpmolekulinės sąveikos yra vienos iš savybių, kurias molekulės su trigonine piramidine geometrija dažnai rodo kitaip nei turinčios trigoninę plokštuminę geometriją.
| Panašūs straipsniai | |
|---|---|
| Skirtumas tarp nitratų ir nitritų | Skirtumas tarp TG ir TM polimero |
| Skirtumas tarp fizinių ir cheminių pokyčių | VSEPR teorija |
| Skirtumas tarp gliukozės ir fruktozės interneto naršyklės nustatymus | Skirtumas tarp rūgšties ir bazės |
Skirtumas tarp trigonalinės plokštumos ir trigoninės piramidės DUK
Koks yra pagrindinis skirtumas tarp trigonalinės plokštumos ir trikampės piramidės geometrijų?
Pagrindinis skirtumas tarp trigonalinės plokštumos ir trikampės piramidės geometrijų yra tas, kad pirmajame yra trys atomai arba grupės, išsidėsčiusios toje pačioje plokštumoje, o antroji turi ketvirtą atomą arba grupę, esančią virš plokštumos dėl to, kad ant plokštumos yra vieniša elektronų pora. centrinis atomas.
Kokių tipų molekulės turi trigonalinę plokštuminę geometriją?
Molekulės, tokios kaip BF3(boro trifluoridas), CO32-(karbonato jonai) ir SO32-(sulfito jonai) turi trigonalinę plokštuminę geometriją.
Kokių tipų molekulės turi trigonalinę piramidinę geometriją?
Tokios molekulės kaip NH3 (amoniakas), PF3(fosforo trifluoridas) ir ClO3–(chlorato jonai) turi trigonalinę piramidinę geometriją.
Koks simetrijos elementas yra bendras trigonalinės plokštumos ir trikampės piramidės geometrijoms?
Abi geometrijos turi C3 sukimosi simetrijos ašį, kuri yra sukimosi ašis, einanti per centrinį atomą ir du aplinkinius atomus ar grupes.