Ar kada susimąstėte, kas atsitinka, kai junginiai skyla į paprastesnes medžiagas? Arba kaip išsiskiria energija ir susidaro nauji junginiai? Atsakymai į šiuos klausimus slypi skilimo reakcijos sąvokoje. Skilimo reakcijos yra pagrindinė sąvoka suprantant sudėtingos medžiagos cheminį skilimą. Šiame straipsnyje mes išsamiai sužinosime apie šią reakciją, taip pat sužinosime įvairius pavyzdžius ir jų tipus. Taigi, pradėkime straipsnį atsakydami į klausimą, kas yra skilimo reakcija?.

Skilimo reakcijos apibrėžimas

Skilimo reakciją galime apibrėžti kaip cheminį procesą, kurio metu molekulė arba reagentas skyla į paprastesnius produktus.

Tai tiesiog priešinga kombinacijos reakcijai, o energija, reikalinga gaminiui suskaidyti, gali būti šilumos, šviesos ar elektros pavidalu.

Pavyzdžiui, kaitinant kalcio karbonatą, jis skyla į kalcio oksidą ir anglies dioksido dujas. Subalansuotą to reakciją galima parašyti taip:

Bendroji skilimo reakcijos lygtis

Bet kurio junginio AB bendroji skilimo reakcijos lygtis gali būti pateikta taip:

AB → A + B

Aukščiau pateiktoje reakcijoje AB reiškia reagentą, kuris yra A ir B cheminis junginys, kuris pradeda reakciją, o A ir B reiškia reakcijos produktus. o rodyklė nurodo kryptį, kuria vyksta reakcija.

Skilimo reakcijos pavyzdžiai

Štai keletas svarbių skilimo reakcijų pavyzdžių:

Vandens elektrolizė

Elektrolizės procesas yra puikus skilimo reakcijos pavyzdys. Reakcija vyksta skaidant molekules praleidžiant elektrą.

H ₂ O(l) ⇢ 2H ₂ (g) +O ₂ (g)

Vandenilio peroksido skilimo reakcija

Vandenilio peroksidas, esant šviesai, skyla į vandenį ir deguonį, kaip parodyta žemiau:

eilučių formatavimas java

KClO skilimo reakcija₃

Kalio chlorato (KClO) skilimo reakcija₃) gali būti pavaizduota tokia subalansuota chemine lygtimi:

2KClO ₃ (s) → 2KCl(s) + 3O ₂ (g)

konvertuoti į eilutę Java

Šioje reakcijoje kietas kalio chloratas (KClO₃) skyla į kietą kalio chloridą (KCl) ir deguonį (O₂). Reakciją paprastai inicijuoja kalio chloratas, kuris suteikia energijos, reikalingos skilimui.

Metalo karbonatų skilimo reakcija

Kaitinant metalo karbonatus, jie suskaidomi į metalų oksidus ir anglies dioksidą. Pavyzdžiui, kalcio karbonatas suskaidomas į kalcio oksidą ir anglies dioksidą, o natrio karbonatas suskaidomas į natrio oksidą ir anglies dioksidą, kaip parodyta žemiau:

Metalų hidroksidų skilimo reakcija

Kaitinant metalų hidroksidai skyla į metalų oksidus ir vandenį. Taigi, skaidant natrio hidroksidą susidaro vanduo ir natrio oksidas, kaip parodyta žemiau:

Deguonies rūgščių skilimo reakcija

Deguonies rūgščių skilimas sukelia anglies dioksido ir vandens gamybą, kaip parodyta toliau:

Skilimo reakcijos tipai

Skilimo reakcijos daugiausia skirstomos į tris tipus:

• Terminio skilimo reakcija
• Elektrolitinio skilimo reakcija
• Nuotraukų skilimo reakcija

Terminio skilimo reakcija

Kai kaitinama cheminiame procese, vadinamame terminiu skilimu arba termolize, viena medžiaga gali suskaidyti į dvi ar daugiau paprastų medžiagų. Kadangi medžiagos ryšiams nutraukti reikalinga šiluma, reakcija dažniausiai yra endoterminė.

Pavyzdžiui, kaitinant kalio chloratą, jis skyla į kalio chloridą ir deguonį, t.

Elektrolitinio skilimo reakcija

Kai elektros srovė teka per vandeninį medžiagos tirpalą, gali įvykti elektrolitinis skilimas. Jis taip pat vadinamas elektrolize.

Vandens elektrolizė veikia kaip geras elektrolitinės skilimo reakcijos pavyzdys.

Nuotraukų skilimo reakcija

Fotoskilimas yra cheminė reakcija, kurios metu cheminis junginys suskaidomas į paprastas medžiagas veikiant šviesai (fotonai).

Pavyzdžiui, kai nedidelį kiekį sidabro chlorido (AgCl) paimama į laikrodžio stiklą ir kurį laiką būna saulėje. Kristalai pamažu pradeda pilkėti. Analizė rodo, kad sidabro chloridas dėl saulės spindulių suskyla į sidabrą ir chlorą, kaip parodyta toliau:

mesti eilutę į int

Dvigubo skilimo reakcija

Dvigubo skilimo reakcija yra dviejų junginių reakcija, kurios metu kiekvienos medžiagos komponentai pasikeičia ir susidaro du nauji junginiai.

Viena ar daugiau reagentų dvigubo skilimo reakcijoje yra netirpūs tirpiklyje tokio tipo reakcijose.

Šiose reakcijose vienos molekulės teigiamas jonas pakeičiamas teigiamu kito komponento jonu.

Pavyzdžiui, cinko chloridas ir vandenilio sulfido dujos susidaro reaguojant cinko sulfidui ir druskos rūgščiai. Ten cinko sulfidas yra ir kietas, ir netirpus vandeninėje terpėje.

Skilimo reakcijų panaudojimas

Įvairūs skilimo reakcijos panaudojimo būdai yra

• Metalui išgauti plačiai naudojamos skilimo reakcijos.
• Skilimo reakcijos padeda gaminti cementą arba kalcio oksidą.
• Skilimo reakcija sukelia putojimą sodos buteliuke.
• Ši reakcija labai padeda suskaidyti pavojingas atliekas.
• Be to, žmogaus virškinimo sistemai svarbu virškinti maistą.

Skirtumas tarp derinimo ir skilimo reakcijos

Tai yra keli pagrindiniai skirtumai tarp derinimo ir skilimo reakcijų:

Taip pat skaitykite:

• Cheminių reakcijų tipai
• Cheminės lygtys
• Cheminių lygčių rašymas ir balansavimas
• Cheminės reakcijos
• Kombinuota reakcija

DUK apie skilimo reakciją

Kas yra skilimo reakcija?

Skilimo reakcijos, kaip rodo pavadinimas, yra reakcija, kurios metu sudėtingas junginys skyla į mažesnius ir paprastesnius junginius. Pavyzdžiui, galime apsvarstyti vandens elektrolizę, t.

H ₂ O(l) ⇢ 2H ₂ (g) +O ₂ (g)

Parašykite 5 skilimo reakcijų pavyzdžius.

Penki skilimo reakcijų pavyzdžiai:

• Vandens elektrolizė.
• Vandenilio peroksido skilimas į vandenį ir deguonį.
• Anglies rūgšties skilimas į vandenį ir anglies dioksidą.
• Kalio chlorato skilimas į kalio chloridą ir deguonį.
• Natrio hidroksido skilimas į natrio oksidą ir vandenį.

Visos šios reakcijos aptariamos aukščiau esančiame straipsnyje.

Kokie yra skilimo reakcijų tipai?

Yra įvairių skilimo reakcijų tipų, atsižvelgiant į junginiui suteikiamos energijos tipą,

• Terminio skilimo reakcija
• Elektrolitinio skilimo reakcija
• Nuotraukų skilimo reakcija

Kas yra elektrolitinio skilimo reakcija?

Kai elektros srovė teka per vandeninį medžiagos tirpalą, gali įvykti elektrolitinis skilimas. Vandens elektrolizė veikia kaip geras elektrolitinės skilimo reakcijos pavyzdys.

Kas yra dvigubo skilimo reakcija?

Dvigubo pakeitimo reakcija yra dviejų junginių reakcija, kurios metu vienos molekulės teigiamas jonas pakeičiamas į kito komponento teigiamą joną. Pavyzdžiui, cinko chloridas ir vandenilio sulfido dujos susidaro reaguojant cinko sulfidui ir druskos rūgščiai.

Kas yra terminio skilimo reakcija?

Kai kaitinant cheminiame procese, vadinamame terminiu skilimu, viena medžiaga suskaidoma į dvi ar daugiau paprastų medžiagų. Kadangi medžiagos ryšiams nutraukti reikalinga šiluma, reakcija dažniausiai yra endoterminė.

Ar skilimo reakcijos egzoterminės ar endoterminės?

Taip, beveik visoms skilimo reakcijoms suskaidyti reikėjo šilumos, todėl jos yra endoterminės.

dvejetainio medžio postorder traversal

Kuo skiriasi derinimo ir skilimo reakcija?

Pagrindinis skirtumas tarp derinimo ir skilimo reakcijos yra tas, kad kombinuotoje reakcijoje reagentai susijungia ir sudaro produktą. Tačiau skilimo reakcijos metu vienas reagentas gali sudaryti du ar daugiau produktų, nutrūkus jungtims.

Kokia yra geležies sulfato skilimo reakcija?

Kaitinant geležies sulfatas skyla į geležies oksidą (Fe2O3), sieros dioksidą (SO₂) ir sieros trioksidą (SO3). Reakciją galima pavaizduoti taip:

2 FeSO ₄ → Tikėjimas 2 O ₃ + TAIP ₂ + TAIP ₃

Kokia yra vario sulfato skilimo reakcija?

Vario sulfato skilimo reakcija (CuSO₄) apima kaitinimą, kai jis skyla į vario (II) oksidą (CuO), sieros dioksidą (SO₂) ir deguonį (O2). Reakciją galima apibendrinti taip:

2 CuSO ₄ →2 CuO + 2 TAIP ₂ + O ₂

Kokia yra švino nitrato skilimo reakcija?

Švino nitrato skilimo reakcija (Pb (NO₃)₂) susidaro kaitinant, todėl susidaro švino (II) oksidas (PbO), azoto dioksidas (NO₂) ir deguonies (O₂). Šią reakciją vaizduojanti lygtis yra tokia:

2 Pb ( NE ₃ )₂→ 2 PbO + 4 NE ₂ + O ₂