logo

TechCodeview

Periodinė elementų lentelė

The Periodinė elementų lentelė elementų yra sistemingas 118 žinomų cheminių elementų išdėstymas. Šie cheminiai elementai yra išdėstyti didėjančio atominio skaičiaus tvarka. Horizontalios eilutės iš kairės į dešinę vadinamos taškais, o vertikalios stulpeliai iš viršaus į apačią – periodinės lentelės grupėmis.

Periodinė elementų lentelė



Turinys

Kas yra periodinė lentelė?

Periodinė lentelė yra lentelės atvaizdas, kuriame visi žinomi cheminiai elementai yra išdėstyti horizontaliose eilutėse, vadinamose taškais, ir vertikaliomis stulpeliais, vadinamomis grupėmis pagal jų dydį. atominis skaičius ir atitinkamai atominę struktūrą.

Tai visų žinomų elementų išdėstymas, todėl pateikiama informacija apie elementus, tokius kaip jų masė, elektronų skaičius, elektronų konfigūracija ir unikalios cheminės savybės.



Periodinės lentelės elementų sąrašas

Čia yra lentelė, vaizduojanti 118 periodinės lentelės elementų. Išvardyti elementai yra išdėstyti pagal didėjančią atominio skaičiaus tvarką ir atitinkamą jų atominį svorį, simbolį, tankį ir elektronegatyvumą.

Atominės masės periodinės lentelės elementai
Atominis skaičius Cheminio elemento pavadinimas Simbolis Atominė masė (amu) Tankis (g/cm 3 ) Elektronegatyvumas
1 Vandenilis H 1,0079 0,00008988 2.2
2 Helis Jis 4.0026 0,0001785 –
3 Ličio Tai 6 941 0,534 0,98
4 Berilis Būk 9.0122 1.85 1.57
5 Boras B 10 811 2.34 2.04
6 Anglies C 12.0107 2 267 2.55
7 Azotas N 14.0067 0,0012506 3.04
8 Deguonis O 15.9994 0,001429 3.44
9 Fluoras F 18.9984 0,001696 3.98
10 Neoninis Taip 20.1797 0,0009002 –
vienuolika Natrio jau 22.9897 0,968 0,93
12 Magnis Mg 24 305 1 738 1.31
13 Aliuminis Į 26.9815 2.7 1.61
14 Silicis Taip 28.0855 2 329 1.9
penkiolika Fosforas P 30.9738 1 823 2.19
16 Siera S 32 065 2.07 2.58
17 Chloras Cl 35 453 0,0032 3.16
18 Argonas Su 39 948 0,001784 –
19 Kalis K 39.0983 0,89 0,82
dvidešimt Kalcis Tai 40 078 1.55 1
dvidešimt vienas Skandis Sc 44.9559 2 985 1.36
22 Titanas Apie 47 867 4 506 1.54
23 Vanadis IN 50.9415 6.11 1.63
24 Chromas Kr 51.9961 7.15 1.66
25 Manganas Mn 54 938 7.21 1.55
26 Geležis Tikėjimas 55 845 7 874 1.83
27 Kobaltas Co 58,9332 8.9 1.88
28 Nikelis Į 58.6934 8 908 1.91
29 Varis Su 63 546 1.9 60
30 Cinkas Zn 65.39 1.65 70
31 Galis Čia 69 723 1.81 19
32 germanis Ge 72.64 2.01 1.5
33 Arsenas Kaip 74.9216 2.18 1.8
3. 4 Selenas JIS 78,96 2.55 0,05
35 Bromas Br 79 904 2.96 2.4
36 Kriptonas NOK 83 798 3 1×10−4
37 Rubidis Rb 85.4678 0,82 90
38 Stroncis Sr 87.62 0,95 370
39 Itris IR 88 906 1.22 33
40 Cirkonis Zr 91 224 1.33 165
41 Niobis Nb 92 906 1.6 dvidešimt
42 Molibdenas Mo 95,94 2.16 1.2
43 Techneciumas Tc 98 1.9 ~ 3×10−9
44 rutenis Ru 101.07 2.2 0,001
Keturi Rodis Rh 102.91 2.28 0,001
46 Paladis Pd 106.42 2.2 0,015
47 sidabras At 107.87 1.93 0,075
48 kadmis Cd 112 411 1.69 0,159
49 Indis Į 114,82 1.78 0.25
penkiasdešimt Tikėti Sn 118,71 1.96 23
51 Stibis Sb 121,76 2.05 0.2
52 Telūras The 127.6 2.1 0,001
53 Jodas aš 126.9045 2.66 0,45
54 Ksenonas Automobilis 131 293 2.6 3×10−5
55 Cezis Cs 132,91 0,79 3
56 Baris Ne 137 327 0,89 425
57 Lantanas The 138,91 1.1 39
58 Ceris Tai 140.12 1.12 66.5
59 Prazeodimis Pr 140.9077 1.13 9.2
60 Neodimis Nd 144.24 1.14 41.5
61 Prometis pm 145 1.13 2×10−19
62 Samariumas Sm 150.36 1.17 7.05
63 Europiu Eu 151 964 1.2 2
64 Gadolinis Gd 157.25 1.2 6.2
65 Terbis Tb 158.9253 1.2 1.2
66 Disprosis Tie 162,5 1.22 5.2
67 Holmium Į 164.9303 1.23 1.3
68 Erbis Is 167 259 1.24 3.5
69 Tulis Tm 168.9342 1.25 0,52
70 Iterbis Yb 173.04 1.1 3.2
71 Paryžius Lu 174 967 1.27 0.8
72 Hafnis Hf 178.49 1.3 3
73 Tantalas Atviras 180.9479 1.5 2
74 Volframas IN 183,84 2.36 1.3
75 Renis Re 186 207 1.9 7×10−4
76 Osmis Tu 190.23 2.2 0,002
77 Iridiumas Ir 192.22 2.2 0,001
78 Platina Pt 195.08 2.28 0,005
79 Auksas At 196,97 2.54 0,004
80 Merkurijus Hg 200,59 2 0,085
81 Talis Tl 204.3833 1.62 0,85
82 Vadovauti Pb 207.2 1,87 (2+)
2,33 (4+)		 14
83 Bismutas Su 208.9804 2.02 0,009
84 Polonis Po to 209 2 2×10−10
85 Astatinas At 210 2.2 3×10−20
86 Radonas Rn 222 2.2 4×10−13
87 Francium Kun 223 >0,79[6] ~ 1×10−18
88 Radis Saulė 226 0.9 9×10−7
89 Aktinis Ir 227 1.1 5,5×10−10
90 Toris Th 232.0381 1.3 9.6
91 Protaktinis Na 231.0359 1.5 1,4×10−6
92 Uranas IN 238.0289 1.38 2.7
93 Neptūnas Pvz 237 1.36 ≤ 3×10−12
94 Plutonis Galėtų 244 1.28 ≤ 3×10−11
95 Americium Esu 243 1.13 –
96 Kurijus Cm 247 1.28 –
97 Berkelija Bk 247 1.3 –
98 Kalifornija Plg 251 1.3 –
99 Einšteinas Is 252 1.3 –
100 Fermis Fm 257 1.3 –
101 Mendelejevas Md 258 1.3 –
102 kilnus Nr 259 1.3 –
103 Lawrenciumas Lr 262 1.3 –
104 Rutherfordiumas Rf 267 – –
105 Dubnium Db 268 – –
106 Seaborgiumas Sg 269 – –
107 Bohrium Bh 270 – –
108 Hasis Hs 269 – –
109 Meitnerium Mt 277 – –
110 Darmstadtis Ds 281 – –
111 Rentgenijus Rg 282 – –
112 Kopernikas Cn 285 – –
113 Nihonis Nh 286 – –
114 Flerovium Į 290 – –
115 Maskva Mc 290 – –
116 Livermoriumas Lv 293 – –
117 Tenesinas Ts 294 – –
118 Oganessonas Ir 294 – –

Svarbūs terminai periodinėje lentelėje

Sąlygos

kaip konvertuoti eilutę į char

apibūdinimas

Atominis skaičius

Protonų, sudarančių elemento branduolį, skaičius vadinamas jo atominiu skaičiumi (Z). pvz. Tuomet anglyje yra 6 protonai, todėl jos atominis skaičius turi būti tik 6.

Atominė masė

Ji apibrėžiama kaip vidutinė elemento atomų masė. Jis matuojamas remiantis santykiniu natūraliu elemento izotopų gausumu. Atominė masė Taip pat vadinamas atominiu svoriu (A). Jis matuojamas atominės masės vienetu (amu).

Laikotarpis

Horizontalios eilutės iš kairės į dešinę periodinėje lentelėje vadinamos laikotarpiais. Iš viso periodinėje lentelėje yra 7 laikotarpiai. Elementai yra išdėstyti horizontaliai dėl jų savybių panašumų, pavyzdžiui, tos pačios atominės orbitos ir pan.

Grupė

Vertikalūs stulpeliai iš viršaus į apačią periodinėje lentelėje vadinami grupėmis. Iš viso periodinėje lentelėje yra 18 grupių. Elementai yra išdėstyti vertikaliai dėl savo savybių panašumų, nes juose yra tiek pat valentinių elektronų.

Elemento simbolis

Simbolis yra sąvoka, naudojama cheminiam elementui pavaizduoti naudojant raidę arba dviejų ar trijų raidžių derinį. pvz. Cheminis anglies simbolis yra C, o Fe naudojamas kaip geležis ir pan.

Elementų klasifikacija periodinėje lentelėje

118 elementų yra suskirstyti į 7 periodus ir 18 grupių, kaip parodyta aukščiau. Be to, elementai yra suskirstyti į skirtingus blokus.

Blokuoti Įtraukti elementai Užpildytas paskutinis elektroninis apvalkalas
s-blokas 1 grupė (šarminiai metalai) s-subshell
2 grupė (šarminių žemių metalai)
p blokas 13 grupė (boro šeima) p-subshell
14 grupė (anglies šeima)
15 grupė (azoto šeima)
16 grupė (deguonies šeima)
17 grupė (fluoro šeima)
d blokas 3–12 grupės (pereinamieji elementai) d-subshell
f blokas Lantanidai (retųjų žemių elementai) f-subshell
Aktinidai

Mendelejevo periodinė lentelė

Siekdamas pavaizduoti elementų elgesio panašumus ir tendencijas, Mendelejevas sukūrė periodinę lentelę, kuri yra elementų išdėstymas didėjančios atominės masės tvarka lentelės pavidalu.

Mendelejevo periodinė elementų lentelė

Remiantis Mendelejevo periodine lentele, elementai buvo išdėstyti pagal jų pagrindines savybes, atominę masę ir chemines savybes. Mendelejevo darbo metu buvo žinomi tik 63 elementai. Mendelejevo periodinėje lentelėje horizontali eilutė ir vertikalios stulpeliai buvo atitinkamai vadinami grupėmis ir laikotarpiais.

Tačiau Mendelejevo periodinė lentelė žlunga dėl daugelio joje esančių trūkumų. Kai kurie iš jų yra tokie, kad jame nepavyko nurodyti vandenilio ir tauriųjų dujų. Be to, didėjanti elementų atominės masės tvarka visoje lentelėje nebuvo reguliari. Netgi izotopų atradimas pažeidžia Mendelejevo periodinį įstatymą.

Skaityti daugiau:

  • Šiuolaikinė periodinė lentelė
  • Mendelejevo periodinė lentelė
  • Šiuolaikinė periodinė teisė
  • Periodinės lentelės istorija
  • Atominė struktūra

DUK apie periodinę elementų lentelę

Kas yra periodinė elementų lentelė?

Periodinė elementų lentelė yra cheminių elementų lentelė, suskirstyta pagal jų atominį skaičių, elektronų konfigūraciją ir pasikartojančias chemines savybes. Lentelė yra padalinta į eilutes, vadinamas taškais, ir stulpelius, vadinamas grupėmis arba šeimomis.

Kas atrado periodinę elementų lentelę?

Periodinę elementų lentelę atrado ne vienas žmogus, tačiau jos sukūrimo autorius yra rusų chemikas Dmitrijus Mendelejevas, kuris 1869 m. sutvarkė elementus pagal jų savybes.

Kas sukūrė šiuolaikinę periodinę lentelę?

1913 m. Henry Moseley pristatė atnaujintą periodinės lentelės versiją, paprastai vadinamą Šiuolaikine periodine lentele.

Kaip išdėstyta periodinė lentelė?

Periodinė lentelė yra išdėstyta didėjančio atominio skaičiaus tvarka, o elementai sugrupuoti pagal panašias chemines savybes ir suskirstyti į periodus (eilutes) ir grupes (stulpelius).

Kas yra atominis skaičius?

Protonų, sudarančių elemento branduolį, skaičius vadinamas jo atominiu skaičiumi (Z). pvz. Tuomet anglyje yra 6 protonai, jos atominis skaičius turi būti tik 6.

Ar gali du skirtingi elementai turėti tą patį atominį skaičių?

Neutronų skaičius atome iš dviejų skirtingų elementų gali būti panašus, tačiau protonų skaičius niekada nebus toks pat. Kiekvienas elementas turi tam tikrą protonų skaičių, kuris atitinka atomų skaičių.

Kaip apskaičiuoti atominę masę?

Atominė masė gali būti apskaičiuojama pridedant protonų ir neutronų masę elemente.

Kas yra grupė periodinėje lentelėje?

Periodinės lentelės stulpelis nurodo periodinės lentelės grupę. Tos pačios grupės elementai turi panašias fizines ir chemines savybes.