Poslinkio reakcija , taip pat žinoma kaip vienkartinė pakeitimo reakcija, yra cheminė reakcija, kurios metu vienas elementas išstumia kitą junginio elementą. Šioje reakcijoje mažiau reaktyvus elementas pakeičiamas labiau reaktyviu elementu arba metalu, dėl kurio susidaro nauja medžiaga.

Šiame straipsnyje aptarsime poslinkio reakcijas, vieno poslinkio reakcijas ir dvigubo poslinkio reakcijas kartu su jų pavyzdžiais.

Turinys

• Kas yra poslinkio reakcija?
• Poslinkio reakcijos pavyzdžiai
• Reaktyvumo serija
• Poslinkio reakcijos tipai
• Vienkartinė poslinkio reakcija
• Dvigubo poslinkio reakcija

Kas yra poslinkio reakcija?

Kai reakcijos eigoje reaktyvesnis atomas pakeičia arba išstumia mažiau reaktyvų atomą ir susidaro nauja medžiaga, tada tokia reakcija vadinama poslinkio reakcija. Tiek metalai, tiek nemetalai gali dalyvauti poslinkio reakcijoje, tačiau metalas gali pakeisti tik kitus metalus, o nemetalas – tik nemetalą.

Poslinkio reakcijoje išstumiamas tik vienas atomas, todėl poslinkio reakcija taip pat vadinama a Vienkartinė pakeitimo reakcija .

Mokytis,

lygus metodui java

• Cheminės reakcijos
• Cheminių reakcijų tipai

Poslinkio reakcijos apibrėžimas

Poslinkio reakcija yra cheminė reakcija, kurios metu mažiau reaktyvaus elemento vietą užima labiau reaktyvus elementas. Tokio tipo reakcijose dalyvauja ir metalai, ir nemetalai. Tai taip pat žinoma kaip viena pakeitimo arba mainų reakcija.

Poslinkio reakcijos lygtis

Bendra poslinkio reakcijos forma gali būti parašyta taip:

A + CD → AD + C

Aukščiau pateiktoje reakcijoje A yra reaktyvesnis nei C, todėl čia įvyko poslinkio reakcija.

Poslinkio reakcijos pavyzdžiai

Štai keli pavyzdžiai, susiję su skirtingais poslinkio reakcijos tipais:

• Mg + 2HCl → MgCl₂+ H₂
• Zn + CuSO₄→ ZnSO₄+ Su
• Cl₂+ 2NaBr→ 2NaCl + Br₂
• CH₄+ Cl₂→ CH₃Cl + HCl

Šios reakcijos toliau klasifikuojamos pagal cheminėje reakcijoje dalyvaujančio elemento rūšį. Jie paaiškinti toliau:

Metalo poslinkio reakcija

Kai kurie metalai yra reaktyvesni nei kiti, todėl vyksta metalo poslinkio reakcija. Metalo poslinkio reakcijoje labai reaktyvus metalas pakeičia mažiau reaktyvų metalą ir sudaro naują druską.

Metalo reaktyvumą galima apibūdinti pagal jų vietą reaktyvumo eilutėje. Viršuje esantys metalai yra reaktyvesni nei visi kiti metalai, esantys žemiau. Žemiau pateikiamas metalo poslinkio reakcijos pavyzdys:

Zn + CuSO ₄ → ZnSO ₄ + Su

Aukščiau pateiktoje reakcijoje cinkas yra reaktyvesnis metalas nei varis, todėl pakeičia varį vario sulfato tirpale.

Štai dar keli metalo poslinkio reakcijų pavyzdžiai:

• Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl₂(aq) + H₂(g)
• 2Al(s) + Fe₂O₃(s) → Al₂O₃(s) + 2Fe

Halogeno poslinkio reakcija

Halogeno poslinkio reakcija įvyksta, kai mažiau reaktyvus halogenidas junginyje pakeičiamas reaktyvesniu halogenu. Poslinkio reakcijoje reaktyvesni halogeno atomai oksiduoja mažiau reaktyvius halogenidų jonus, todėl halogenidų jonai praranda elektronus ir sudaro halogeno atomus. Tada halogeno atomai įgyja elektronus, sudarydami halogenidų jonus, kurie redukuojami.

Žemiau pateiktas halogeno poslinkio reakcijos pavyzdys:

Cl ₂ + 2Kl → 2KCl + l ₂

Štai dar keli halogeno poslinkio reakcijų pavyzdžiai:

• F₂(g) + 2 NaI (aq) → 2 NaF (aq) + I₂(s)
• Br₂(aq) + CaCl₂(aq) → CaBr₂(aq) + Cl₂(g)

Vandenilio išstūmimo reakcijos

Vandenilio išstūmimo reakcijoje vandenilis rūgštyje pakeičiamas aktyviu metalu. Daugelis metalų greitai reaguoja su rūgštimis ir yra tokie reaktyvūs, kad gali pakeisti vandenilį vandenyje. Šios reakcijos produktai yra metalo hidroksidas ir vandenilio dujos.

Žemiau pateikiamas vandenilio išstūmimo reakcijos pavyzdys:

2K+2H ₂ O → 2KOH + H ₂

Dar keli vandenilio išstūmimo reakcijų pavyzdžiai:

• Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl₂(aq) + H₂(g)
• CaH₂(s) + 2H₂O(l) → Ca(OH)₂(vandens) + 2H₂(g)

Reaktyvumo serija

Reaktyvumo serija yra metalų serija pagal jų reaktyvumą nuo didžiausio iki mažiausio. Jis naudojamas vieno poslinkio reakcijų produktams nustatyti, kai metalas A pakeis kitą metalą B tirpale, jei A yra didesnis eilėje.

Metalas gali išstumti po juo reaktyvumo serijoje esantį metalą, bet ne virš jo. Pavyzdžiui, cinkas yra aktyvesnis už varį ir gali išstumti iš tirpalo vario jonus. Bus tokia reakcija:

Zn(s) + Cu ²⁺ → Zn ²⁺ (aq) + Cu (s)

Tačiau sidabras negali išstumti vario jonų iš tirpalo, nes jis yra mažiau reaktyvus nei varis.

Mokytis, Reaktyvumo serija

Poslinkio reakcijos diagrama

Poslinkio reakcijos schema pateikta žemiau:

pabandykite sugauti bloką java

Panagrinėkime paprastą eksperimentą, kad suprastume aukščiau pateiktą reakciją efektyviau:

Reikalingos medžiagos

Eksperimentui reikalingos medžiagos:

• mėgintuvėlis
• geležinis vinis
• vario sulfato tirpalas

teorija

Pagal reaktyvumo eilutes reaktyvesni metalai išstumia mažiau reaktyvius metalus. Lyginant geležį su variu, reaktyvumo serijoje ji dedama virš vario. Todėl geležis, būdama reaktyvesnė, linkusi pakeisti mažiau reaktyvų metalą (varį).

Procedūra

Norėdami atlikti eksperimentą, atlikite nurodytus veiksmus:

• Nuplaukite ir išdžiovinkite mėgintuvėlį.
• Į mėgintuvėlį įpilkite 30 ml mėlynojo vario sulfato tirpalo
• Paimkite geležinę vinį ir pamerkite į CuSO₄mėgintuvėlyje apie 15 minučių.
• Stebėkite CuSO mėlynos spalvos intensyvumą₄prieš ir po eksperimento, atliekamo mėgintuvėlyje. Bus tokia reakcija:

Fe (-iai) + CuSO ₄ (aq) → FeSO ₄ (aq) + Cu (s)

Stebėjimas

Kai į CuSO įdedama geležinė vinis₄tirpalas, geležis išstumia varį iš vario sulfato tirpalo, kad susidarytų geležies sulfato tirpalas. Ant geležinių vinių nusėda rusvai raudonas vario metalo sluoksnis.

Poslinkio reakcijos tipai

Poslinkio reakcija iš esmės skirstoma į du tipus, būtent:

• Vienkartinė poslinkio reakcija
• Dvigubo poslinkio reakcija

Vienkartinė poslinkio reakcija

Vieno poslinkio reakcija yra reakcija, kai vienas elementas pakeičiamas kitu junginio elementu. Ši reakcija yra specifinis oksidacijos-redukcijos cheminės reakcijos tipas. Šioje reakcijoje pastebimas spalvos pasikeitimas, tačiau šioje reakcijoje nuosėdų nesusidaro. Kadangi ši reakcija apima tik vieno elemento poslinkį, todėl ji taip pat žinoma kaip vienkartinė pakeitimo reakcija.

Bendra vieno poslinkio reakcijos forma pavaizduota taip:

A + BC → B + AC

Vieno poslinkio reakcijos apibrėžimas

Vieno poslinkio reakcija – tai oksidacijos-redukcijos cheminės reakcijos tipas, kai jonas arba elementas pasislenka iš junginio, t.y. vienas elementas junginyje pakeičiamas kitu.

Vieno poslinkio reakcijos pavyzdžiai

Kai chloras reaguoja su natrio bromidu, susidaro natrio chloridas ir bromas. Ši reakcija yra tokia:

Cl ₂ (aq) + 2NaBr(aq) → NaCl + Br ₂ (aq)

Šioje reakcijoje bromas pakeičiamas chloru, dėl kurio susidaro natrio chloridas.

Dar du vieno poslinkio reakcijos pavyzdžiai:

• Mg (s) + 2HCl (vandens) → MgCl₂(aq) + H₂(g)
• 2K(s) + 2H₂O (l) → 2KOH (vandens) + H₂(g)

Dvigubo poslinkio reakcija

Dvigubo poslinkio reakcija yra reakcija, kurios metu du junginiai keičiasi elementais, dėl kurių susidaro du nauji junginiai. Šioje reakcijoje nuosėdos susidaro, kai vieno iš reagentų katijonai reaguoja su kito reagento anijonu.

Bendra dvigubo poslinkio reakcijos forma pavaizduota taip:

AB + CD → AD + CB

Dvigubo poslinkio reakcijos apibrėžimas

Cheminė reakcija, kurios metu keičiasi jonai tarp dviejų junginių ir susidaro du nauji junginiai, vadinama Dvigubo poslinkio reakcija .

Kadangi šioje reakcijoje vyksta du poslinkiai, tai vadinama dvigubo poslinkio reakcija. Jis taip pat žinomas kaip dvigubo pakeitimo reakcija arba druskos metatezės reakcija.

Dvigubo poslinkio reakcija gali būti pavaizduota taip:

Dvigubo poslinkio reakcijos pavyzdys

Bario chlorido tirpalą sumaišius su natrio sulfato tirpalu, susidaro bario sulfatas ir natrio chloridas. Ši reakcija yra tokia:

jau ₂ TAIP ₄ + BaCl ₂ → BaSO ₄ + 2 NaCl

Šioje reakcijoje tarp natrio sulfato ir bario chlorido keičiasi sulfato ir chlorido jonai, dėl kurių susidaro bario sulfatas ir natrio chloridas. Dėl šios reakcijos susidaro baltos bario sulfato nuosėdos.

Žemiau pateikiami dar keli dvigubo poslinkio reakcijos pavyzdžiai:

• AgNO₃(aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO₃(aq)
• HCl (vandens) + KOH (vandens) → KCl (vandens) + H₂O (l)

Skirtumas tarp vieno poslinkio ir dvigubo poslinkio reakcijos

Skirtumas tarp vieno poslinkio ir dvigubo poslinkio reakcijos pateikiamas žemiau:

Poslinkio reakcijų taikymai

Poslinkio reakcija chemijoje taikoma labai įvairiai, kai kurios iš jų yra:

• Išstūmimo reakcija yra naudojama metalams išgauti iš rūdos.

• Jis naudojamas termitiniam suvirinimui, kurio metu aliuminis išstumia geležį iš oksido.

• Rūgščių-šarmų neutralizavimas taip pat yra svarbus šios reakcijos pritaikymas.

• Poslinkio reakcija taip pat naudojama formuojant plieną, kai anglis išstumia geležį iš oksido.

• Jis taip pat naudojamas vandenilio dujų gamyboje.

• Ši reakcija taip pat padeda apsaugoti metalus nuo korozijos.

• Poslinkio reakcija taip pat gali būti naudojama liepsnos fotometrijoje.

Taip pat Skaitykite

• Redokso reakcijos
• Kritulių reakcija
• Neutralizacijos reakcija

Poslinkio reakcija: DUK

Kas yra poslinkio reakcija? Pateikite du pavyzdžius.

Reakcija, kai mažiau reaktyvus elementas pakeičiamas labiau reaktyviu elementu, yra žinoma kaip poslinkio reakcija. Du poslinkio reakcijų pavyzdžiai:

• Fe + CuSO₄→ FeSO₄+ Su
• Zn + FeSO₄→ ZnSO4 + Fe

Kas yra poslinkio reakcijos taisyklė?

Poslinkio reakcijos taisyklė yra ta, kad reaktyvesnis elementas pakeičia mažiau reaktyvų elementą junginyje.

Kokie yra 5 dvigubo poslinkio reakcijos pavyzdžiai?

Dvigubo poslinkio reakcijos pavyzdžiai yra šie:

• Mg + Cu(NO₃)₂→ Mg(NO₃)₂+ Su
• AgNO₃+ NaCl → AgCl + NaNO₃
• HCl + KOH → KCl + H₂O
• jau₂TAIP₄+ BaCl₂→ BaSO₄+ 2 NaCl
• Zn + 2 HCl → ZnCl₂+ H₂

Kas yra vienkartinė poslinkio reakcija?

Vieno poslinkio reakcija yra reakcija, kurios metu vienas elementas pakeičia panašų, bet mažiau reaktyvų elementą junginyje.

Kokia yra bendroji poslinkio reakcijos forma?

Bendra poslinkio reakcijos forma yra tokia:

A + CD → AD + C