Kaip atrodo AP chemijos programa? Kiek laboratorijų turite atlikti? O kokių įgūdžių tikitės išmokti prieš testą?

Šiame straipsnyje nuodugniai pažvelgsiu į sėkmingos AP chemijos programos komponentus, įskaitant turinio aprėptį, laboratorinius darbus ir bendruosius mokymo programos reikalavimus. Taip pat pateiksiu visos programos pavyzdį (remdamasis kolegijos tarybos pavyzdžiu) ir pateiksiu keletą naudingų patarimų tiek studentams, tiek mokytojams!

powershell administratorius

Ką apima AP chemijos kursas?

AP Chemija yra plataus masto kursas. Mokymo programa suskirstyta į devynis vienetus kurie apima ilgus mažesnių temų sąrašus. Išvardinsiu vienetus kartu su mažesnėmis jų temomis.

Taip pat yra septynios mokslinės praktikos, kurias studentai turėtų išmokti kursuose, kuriuos išvardysiu po Didžiųjų idėjų. Tai dalis naujo, tyrimais pagrįsto AP mokslo kursų modelio, skatinančio savarankišką mąstymą. Galiausiai, yra keletas visa apimančių mokymo programos reikalavimų, kuriuos turi atitikti kiekviena AP chemijos klasė , kurią peržvelgsiu po Mokslinės praktikos. Norėdami gauti išsamų kurso aprašymą su dar daugiau informacijos, skaitykite šią nuorodą!

9 AP chemijos vienetai

Tai yra pagrindinės sąvokos, kurias turi apimti kiekviena AP chemijos programa (nors nebūtinai tokia tvarka).

1 skyrius: Atominė struktūra ir savybės

• Apgamai ir molinė masė
• Elementų masių spektroskopija
• Elementari grynų medžiagų sudėtis
• Mišinių sudėtis
• Atomo sandara ir elektronų konfigūracija
• Fotoelektronų spektroskopija
• Periodinės tendencijos
• Valentiniai elektronai ir joniniai junginiai

2 skyrius: molekulinių ir joninių junginių struktūra ir savybės

• Cheminių jungčių rūšys
• Intramolekulinė jėga ir potenciali energija
• Joninių kietųjų medžiagų struktūra
• Metalų ir lydinių struktūra
• Lewiso diagramos
• Rezonansas ir formalus krūvis
• VSEPR ir jungčių hibridizacija

3 skyrius: tarpmolekulinės jėgos ir savybės

• Tarpmolekulinės jėgos
• Kietųjų medžiagų savybės
• Kietosios medžiagos, skysčiai ir dujos
• Idealus dujų įstatymas
• Kinetinė molekulinė teorija
• Nukrypimas nuo idealių dujų įstatymo
• Tirpalai ir mišiniai
• Sprendimų vaizdavimas
• Tirpalų ir mišinių atskyrimas chromatografija
• Tirpumas
• Spektroskopija ir elektromagnetinis spektras
• Fotoelektrinis efektas
• Beer-Lambert įstatymas

4 skyrius: cheminės reakcijos

• Reakcijų įvadas
• Grynosios joninės lygtys
• Reakcijų vaizdavimas
• Fiziniai ir cheminiai pokyčiai
• Stechiometrija
• Įvadas į titravimą
• Cheminių reakcijų rūšys
• Įvadas į rūgščių-šarmų reakcijas
• Oksidacijos-redukcijos (redokso) reakcijos

5 skyrius: kinetika

• Reakcijos greitis
• Įvadas į tarifų įstatymą
• Koncentracija laikui bėgant keičiasi
• Elementarios reakcijos
• Susidūrimo modelis
• Reakcijos energijos profilis
• Supažindinimas su reakcijos mechanizmais
• Reakcijos mechanizmas ir normos dėsnis
• Pastovios būsenos aproksimacija
• Daugiapakopis reakcijos energijos profilis
• Katalizė

6 skyrius: termodinamika

• Endoterminiai ir egzoterminiai procesai
• Energijos diagramos
• Šilumos perdavimas ir šiluminė pusiausvyra
• Šilumos talpa ir kalorimetrija
• Fazių pokyčių energija
• Reakcijos entalpijos įvedimas
• Bondo entalpijos
• Formavimosi entalpija
• Heso dėsnis

7 vienetas: pusiausvyra

• Įvadas į pusiausvyrą
• Grįžtamųjų reakcijų kryptis
• Reakcijos koeficientas ir pusiausvyros konstanta
• Pusiausvyros konstantos skaičiavimas
• Pusiausvyros konstantos dydis
• Pusiausvyros konstantos savybės
• Pusiausvyros koncentracijų skaičiavimas
• Pusiausvyros vaizdavimas
• Įvadas į Le Chatelier principą
• Reakcijos koeficientas ir Le Chatelier principas
• Įvadas į tirpumo pusiausvyrą
• Bendro jonų efektas
• pH ir tirpumas
• Laisva tirpimo energija

8 skyrius: rūgštys ir bazės

• Įvadas į rūgštis ir bazes
• stiprių rūgščių ir bazių pH ir pOH
• Silpna rūgščių ir bazių pusiausvyra
• Rūgščių-šarmų reakcijos ir buferiai
• Rūgščių-šarmų titravimas
• Rūgščių ir bazių molekulinės struktūros
• pH ir pK_a
• Buferių savybės
• Hendersono-Hasselbalcho lygtis
• Buferio talpa

9 skyrius. Termodinamikos taikymas

• Įvadas į entropiją
• Absoliuti entropija ir entropijos kitimas
• Gibbs Free Energy ir termodinaminis palankumas
• Termodinaminis ir kinetinis valdymas
• Laisva energija ir pusiausvyra
• Susietos reakcijos
• Galvaniniai (voltai) ir elektrolitiniai elementai
• Ląstelių potencialas ir laisva energija
• Ląstelių potencialas nestandartinėmis sąlygomis
• Elektrolizė ir Faradėjaus dėsnis

Šis vienetas pats savaime yra didžiulis, o dabar tu man sakai, kad yra dar aštuoni? Atodūsis. Kita diena dar vienas doleris.

6 AP chemijos mokslinės praktikos

Šios šešios „mokslinės praktikos“ atspindi įgūdžius, kurių mokiniai turėtų išmokti AP chemijos srityje. Daugelis jų yra susiję su teisingu mokslinio metodo įgyvendinimu laboratorijos kontekste. Jie ypač susieti su „Guided Inquiry“ laboratorijomis, kuriose studentai dirba savarankiškai, planuodami ir vykdydami eksperimentus.

#1: Mokinys gali apibūdinti modelius ir reprezentacijas, įskaitant įvairias skales.

#2: Studentas gali nustatyti mokslinius klausimus ir metodus.

#3: Mokinys gali kurti cheminių reiškinių atvaizdus ar modelius

#4: Mokinys gali analizuoti ir interpretuoti modelius ir reprezentacijas vienoje skalėje arba keliose skalėse.

#5: mokinys gali išspręsti problemas naudodamas matematinius ryšius.

#6: Studentas gali parengti paaiškinimą ar mokslinį argumentą.

AP chemijos mokymo programos reikalavimai

Mokymo programos reikalavimai yra konkretūs AP chemijos kurso lūkesčių teiginiai. Tai apima reikalavimus dėl medžiagos tipų, kuriuos mokytojai turi naudoti klasėje, struktūrinę kurso struktūrą, galimybes, kurias studentai turėtų gauti, ir pamokų laiko, skirto laboratorijoms, procentą.

• Kursas turi naudoti neseniai (per pastaruosius dešimt metų) išleistą kolegijos lygio chemijos vadovėlį.

• Kursas turi būti suskirstyti į devynis vienetus kaip aprašyta AP Chemijos mokymo programos sistemoje.

• Studentai turėtų turėti galimybė pasiekti mokymosi tikslus už laboratorinių tyrimų ribų kiekvienoje iš pagrindinių AP chemijos mokymo programos idėjų.

• Studentai turi galimybė susieti savo žinias apie chemiją ir mokslą su pagrindiniais visuomenės ar technologiniais komponentais padėti jiems tapti moksliškai raštingais piliečiais.

Laboratorijos sudaro 25 procentus mokymo laikobent 16 praktinių eksperimentų.

Laboratoriniai tyrimai leidžia studentams taikyti septynias mokslo praktikas ir bent jau 6 iš 16 laboratorijų atliekamos vadovaujamo tyrimo formatu. „Vadovaujančių tyrimų“ laboratorijose studentai atsiduria mokymosi proceso centre, skatinant juos kelti, kurti ir eksperimentiškai tirti klausimus (sakurtus arba pateiktus). Kitos labiau tradicinės laboratorijos yra nukreiptos į mokytojus, o tai reiškia, kad mokytojai pateikia ne tik tyrimo klausimus, bet ir nustato procedūras bei duomenų rinkimo strategijas, skirtas mokiniams.

• Kursas suteikia galimybė studentams tobulinti, įrašyti ir išlaikyti savo žodinio, rašytinio ir grafinio bendravimo įgūdžių įrodymus per laboratorines ataskaitas, literatūros ar mokslinių tyrimų santraukas ir žodinius, rašytinius ir grafinius pristatymus.

Atminkite, kad užtrunka šiek tiek laiko, kol dauguma mokinių išmoksta laikyti pristatymo medžiagą taip, kad visiškai neuždengtų jų veidų. Dirbk ties tuo. Tu ten pateksi, bičiuli.

Kaip atrodo AP chemijos programa?

Toliau pateikiama kolegijos tarybos pateiktos pavyzdinės programos santrauka kuri eina per visus vienetus, kurie būtų mokomi standartiniame AP chemijos kurse. Jame taip pat pateikiamas kiekvienam vienetui skirtų klasių laikotarpių skaičius. Ši programa pagrįsta iki 2019 m. kurso atnaujinimais, tačiau kolegijos taryba nurodė, kad klasių programų nereikia atnaujinti, todėl ji vis tiek apima visą naujausią informaciją. (Toliau pateikta kursų medžiaga buvo atnaujinta.) Peržiūrėkite AP Chemijos kurso aprašymas Norėdami gauti daugiau informacijos apie tai, kiek pamokų laiko praleisti kiekviename naujame skyriuje.

Šiame pavyzdyje pamokos trukmė yra 52 minutės. Visą mokymo programą galite perskaityti čia.

Kursų medžiaga

Pradinis vadovėlis

Changas, Raimondas. Chemija, AP leidimas .13 leidimas. McGraw-Hill išsilavinimas. 2018 m

Kiti panaudoti ištekliai

• Kotzas, Johnas C., Paulas M. Treichelis, Johnas R. Townsendas ir Davidas Treichelis. Chemija ir cheminis reaktyvumas. 10^thleidimas. National Geographic Learning/Cengage Learning. 2018 m.

• Silberbergas, Martinas. Chemija: Medžiagos ir pokyčių molekulinė prigimtis, AP leidimas . 7-asis leidimas. McGraw-Hill išsilavinimas. 2015 m.

• Smithas, Cheri, Gary Davidsonas, Megan Ryan ir Davidas Tothas. Edvantage Chemija. 1^Švleidimas. „Edvantage Interactive“. 2017 m.

• Zumdahl, Steven S., Susan A. Zumdahl ir Donald J. DeCoste. Chemija (AP leidimas ). 10-asis leidimas. National Geographic Learning/Cengage Learning. 2017 m.

• Jespersenas, Neilas D. ir Alison Hyslop. Chemija: molekulinė medžiagos prigimtis. 8 leidimas. Wiley. 2017 m.

1: chemijos pagrindai

• 12 klasių laikotarpių
• 10 uždavinių rinkinių
• 2 viktorinos
• 1 egzaminas

Temos

• Mokslinis metodas
• Medžiagų klasifikacija
• Dvejetainių junginių nomenklatūra ir formulės
• Poliatominiai jonai ir kiti junginiai
• Atominių masių nustatymas
• Molio koncepcija
• Procentinė sudėtis
• Empirinė ir molekulinė formulė
• Cheminių lygčių ir piešinių rašymas
• Cheminių lygčių balansavimas
• Molio koncepcijos taikymas cheminėms lygtims (stechiometrija)
• Ribojančių reagentų, teorinės ir procentinės reakcijų išeigos nustatymas

Laboratorijos

Matematika ir matavimai moksle

Studentai išmoksta išmatuoti masę ir tūrį naudodami įvairią įrangą ir sutelkti dėmesį į tų įrenginių tikslumą apskaičiuodami ir nustatydami reikšmingus skaičius. Mokiniai taip pat nustato nežinomo organinio skysčio tapatybę naudodami tankio nustatymą.

Užklausų laboratorija su vadovu: Fizinės ir cheminės savybės

Mokiniams suteikiama medžiaga įvairioms procedūroms atlikti. Jie sukuria procedūrą kiekvienam iš aštuonių pakeitimų, kurių reikia laikytis, instruktoriui patvirtina jų procedūras ir tada atlieka procedūras. Surinkti duomenys naudojami kuriant kriterijų rinkinį, pagal kurį nustatoma, ar tam tikras pokytis yra cheminis ar fizinis.

Stechiometrijos laboratorija

Mokiniai nustato teisingą reagentų molinį santykį egzoterminėje reakcijoje maišydami skirtingus reagentų kiekius ir pavaizduodami temperatūros pokyčius.

#2: Cheminių lygčių tipai

• 8 klasės laikotarpiai
• 4 problemų rinkiniai
• 3 viktorinos
• 1 egzaminas

Temos

• Elektrolitai ir vandens savybės
• Moliškumas ir tirpalų paruošimas
• Nusodinimo reakcijos ir tirpumo taisyklės
• Rūgščių ir šarmų reakcijos ir druskos susidarymas titruojant
• Redokso reakcijų balansavimas
• Paprastas redokso titravimas
• Gravimetriniai skaičiavimai

Laboratorijos

pH titravimo laboratorija

Studentai atlieka titravimą ir tada nustato HCl tirpalo koncentraciją naudodami potenciometrinę titravimo kreivę ir rasdami ekvivalentiškumo tašką. Duomenys vaizduojami grafikų programoje.

Balinimo laboratorija

Studentai atlieka redokso titravimą, norėdami nustatyti hipochlorito koncentraciją buitiniame baliklyje.

Internetinė redokso titravimo veikla

Internetinis laboratorijos modeliavimas, kuriame studentai gali manipuliuoti įvairiais veiksniais, kad paveiktų redokso titravimą.

3: AP stiliaus grynosios jonų lygtys

• 8 klasės laikotarpiai
• 6 problemų rinkiniai
• 4 viktorinos
• 1 egzaminas

Temos

• Redokso ir vienkartinės pakeitimo reakcijos
• Dvigubo pakeitimo reakcijos
• Degimo reakcijos
• Papildymo reakcijos
• Skilimo reakcijos

Laboratorijos

Vario reakcijos laboratorija

Mokiniai atlieka keletą reakcijų, pradedant variu ir baigiant variu. Tada mokiniai apskaičiuoja atsigavusius procentus.

4: Dujų įstatymai

• 8 klasės laikotarpiai
• 5 problemų rinkiniai
• 3 viktorinos
• 1 egzaminas

Temos

• Dujų matavimas
• Bendrieji dujų įstatymai – Boyle, Charles, Combined ir Ideal
• Daltono dalinio slėgio dėsnis
• Molinis dujų tūris ir stechiometrija
• Greimo dėsnis
• Kinetinė molekulinė teorija
• Realios dujos ir nukrypimas nuo idealiųjų dujų įstatymo
• Greimo įstatymo demonstracija

Laboratorijos

Lakiojo skysčio molekulinė masė

Studentai naudoja Dumas metodą nežinomo lakiojo skysčio molinei masei nustatyti.

#5: termochemija

• 8 klasės laikotarpiai
• 5 problemų rinkiniai
• 3 viktorinos
• 1 egzaminas

Temos

• Energijos, darbo ir vidinės energijos tvermės dėsnis
• Endoterminės ir egzoterminės reakcijos
• Potencialios energijos diagramos
• Kalorimetrija, šiluminė talpa ir savitoji šiluma
• Heso dėsnis
• Susidarymo/degimo šiluma
• Ryšių energijos

Laboratorijos

Užklausų laboratorija su vadovu: Heso dėsnis

Studentai atlieka daugybę reakcijų ir apskaičiuoja entalpiją, įrodydami Heso dėsnį.

Veikla: Internetinis šildymo ir vėsinimo kreivės modeliavimas

#6: Atominė struktūra ir periodiškumas

• 12 klasių laikotarpių
• 9 uždavinių rinkiniai
• 4 viktorinos
• 1 egzaminas

Temos

• Elektronų konfigūracija ir Aufbau principas
• Valentinių elektronų ir Lewiso taškų struktūros
• Periodinės tendencijos
• Lentelių išdėstymas remiantis elektroninėmis savybėmis
• Šviesos savybės ir bangų tyrimas
• Vandenilio ir energijos lygių atominiai spektrai
• Kvantinis mechaninis modelis
• Kvantinė teorija ir elektronų orbitalės
• Orbitos forma ir energijos
• Spektroskopija

Laboratorijos

Spektroskopijos laboratorija

Mokiniai žiūri į emisijos spektrų serijas ir nustato nežinomojo tapatybę. Jie taip pat gaus ir analizuos IR ir masės spektroskopijos duomenis.

Veikla: Periodinės lentelės sausoji laboratorija

Studentai nubraižo atomo spindulio, elektronegatyvumo ir jonizacijos energijos reikšmes, kad galėtų numatyti tendencijas ir paaiškinti periodinės lentelės struktūrą. .

#7: Cheminis surišimas

• 11 klasės laikotarpių
• 8 problemų rinkiniai
• 4 viktorinos
• 1 egzaminas

Temos

• Lewis Dot struktūros
• Rezonansinės struktūros ir formalus krūvis
• Ryšio poliškumas ir dipolio momentai
• VSEPR modeliai ir molekulinė forma
• Molekulių poliškumas
• Grotelių energijos
• Hibridizacija
• Molekulinės orbitos ir diagramos

Laboratorijos

Vadovaujamas tyrimas : Klijavimo laboratorija

Mokiniai eksperimentiškai tiria jonines ir molekulines medžiagas, išvesdami jų jungčių savybes.

Vadovaujamas tyrimas : Kietųjų medžiagų tyrimas

Studentai tiria kietųjų medžiagų tipus, taikydami įvairius eksperimentinius metodus.

Veikla: Atominės teorijos sausoji laboratorija (Studentai piešia molekulių seriją ir iš tų brėžinių numato geometriją, hibridizaciją ir poliškumą)

8: skysčiai, kietosios medžiagos ir tirpalai

• 6 klasės laikotarpiai
• 4 problemų rinkiniai
• 2 viktorinos
• 1 egzaminas

Temos

• Struktūra ir sujungimas
• Metalai, tinklas ir molekulinė
• Jonų, vandenilio, Londono, van der Waals
• Garų slėgis ir būklės pokyčiai
• Šildymo ir vėsinimo kreivės
• Sprendimų sudėtis
• Koloidai ir suspensijos
• Atskyrimo būdai
• Poveikis biologinėms sistemoms

Laboratorijos

Sprendimo paruošimo laboratorija

Studentai gamina nurodytų koncentracijų tirpalus gravimetriškai ir skiedžiant. Tirpalo koncentracijos tikslumas bus patikrintas naudojant spektrofotometrą.

Skysčių garų slėgio laboratorija

Mokiniai matuoja etanolio garų slėgį skirtingose ​​temperatūrose, kad nustatytų ∆H.

Veikla: Poveikis biologinėms sistemoms

Studentai nagrinėja demonstracinio dydžio DNR arba alfa spiralės modelį ir pirštais nustato, kurie atomai / bazių poros yra ypač susijusios su vandenilio jungtimi molekulėje ir sukelia spiralinę struktūrą. Tada mokiniai aptaria, kaip dėl ozono sluoksnio nykimo padidėjusi UV šviesa gali sukelti chemines reakcijas, taigi, mutacijas ir vandenilio jungties sutrikimą.

#9: kinetika

• 9 klasės laikotarpiai
• 3 problemų rinkiniai
• 3 viktorinos
• 1 egzaminas

Temos

• Reakcijų greitis
• Veiksniai, turintys įtakos reakcijų greičiui / susidūrimo teorija
• Reakcijos keliai
• Normos lygties nustatymas
• Normos konstantos
• Mechanizmai
• Pradinių įkainių metodas
• Integruotų tarifų įstatymai
• Aktyvinimo energija ir Boltzmann pasiskirstymas

Laboratorijos

Vadovaujamas tyrimas : (kristalinės violetinės) reakcijos eilės nustatymas

Naudodamiesi kolorimetrija ir Beer dėsniu, studentai nustato reakcijos eiliškumą ir greičio dėsnį.

Reakcijos aktyvavimo energijos nustatymas

Studentai naudoja tą pačią sąranką kaip krištolo violetinėje laboratorijoje, tačiau šį kartą kinta temperatūra, kad apskaičiuotų aktyvacijos energiją naudodami Arrhenius lygtį.

Veikla: internetinė kinetikos veikla

Naudodami internetinį modeliavimą, studentai išnagrinės pagrindinius mechanizmo žingsnius ir kaip jis susijęs su reakcijos greičiu ir susidūrimo teorija.

katalogo pervadinimas

#10: Bendra pusiausvyra

• 6 klasės laikotarpiai
• 4 problemų rinkiniai
• 3 viktorinos
• 1 egzaminas

Temos

• Cheminės pusiausvyros charakteristikos ir sąlygos
• Pusiausvyros išraiška, gauta iš normų
• Veiksniai, turintys įtakos pusiausvyrai
• Le Chatelier principas
• Pusiausvyros konstanta
• Pusiausvyros uždavinių sprendimas

Laboratorijos

K nustatymas_csu įvairia pradine koncentracija

Studentai naudoja spektrofotometrą, kad nustatytų K_creakcijų serijos.

Veikla: Dujų fazių pusiausvyros veikla internete

Internetinės apklausos veikloje studentai gali manipuliuoti aplinka ir sukurti įtempius, kurie patvirtina Le Chatelier principo tendenciją.

#11: Rūgštys ir bazės

• 8 klasės laikotarpiai
• 4 uždavinių rinkiniai
• 3 viktorinos
• 1 egzaminas

Temos

• Rūgščių ir bazių apibrėžimas ir prigimtis
• K_Įir pH skalė
• Stiprių ir silpnų rūgščių ir bazių pH
• Poliprotinės rūgštys
• druskų pH
• Rūgščių ir bazių struktūra

Laboratorijos

K nustatymas_aper pusę titravimo

Studentai atlieka titravimą, kurio metu ½ titruotos silpnos rūgšties neutralizuojama (dar žinomas kaip vidurio taškas), o tada K_aYra nusiteikęs.

#12: Buffers, K_spir Titravimas

• 11 klasės laikotarpių
• 6 problemų rinkiniai
• 4 viktorinos
• 1 egzaminas

Temos

• Buferių charakteristikos ir talpa
• Titravimas ir pH kreivės
• Rūgščių-šarmų rodiklių pasirinkimas
• pH ir tirpumas
• K_spSkaičiavimai ir tirpumo produktas

Laboratorijos

Vadovaujamas tyrimas : Titravimo tipai

Studentai titruoja titravimo kreives, titruodami įvairius silpnųjų ir stipriųjų rūgščių ir bazių derinius.

Vadovaujamas tyrimas : Buferio paruošimas

Atsižvelgdami į cheminių medžiagų pasirinkimą, studentai paruošia tam tikro pH buferį.

Molinis tirpumas ir K nustatymas_sp

Studentai rado K_spkalcio hidroksido, atliekant potenciometrinį titravimą, patikrinimui pridedant metiloranžinį indikatorių.

#13: termodinamika

• 10 klasių laikotarpių
• 5 problemų rinkiniai
• 3 viktorinos
• 1 egzaminas

Temos

• Termodinamikos dėsniai
• Spontaniškas procesas ir entropija
• Spontaniškumas, entalpija ir laisva energija
• Nemokama energija
• Laisva energija ir pusiausvyra
• Norma ir spontaniškumas

Laboratorijos

Kalcio hidroksido ΔH°, ΔS°, ΔG° tirpumas ir nustatymas

Studentai renka ir analizuoja duomenis, kad nustatytų kalcio hidroksido ΔH°, ΔS° ir ΔG°.

#14: elektrochemija

• 8 klasės laikotarpiai
• 5 problemų rinkiniai
• 4 viktorinos
• 1 egzaminas

Temos

• Redokso lygčių balansavimas
• Elektrocheminiai elementai ir įtampa
• Nernsto lygtis
• Spontaniškos ir nesavaiminės lygtys
• Cheminiai pritaikymai

Laboratorijos

Voltaic Cell Lab

Mokiniai randa reakcijų serijos redukcijos potencialą naudodami voltinius elementus / daugiametrus ir sukuria savo redukcijos potencialo lentelę. Bus atliekami praskiedimai, taip pat bus išbandyta Nernsto lygtis.

Galutinė AP apžvalga

• 16 klasės laikotarpių
• 4 viktorinos
• 4 egzaminai

Temos

• VISŲ temų apžvalga
• 4 AP stiliaus peržiūros egzaminai
• Mock AP testas

Laboratorijos

Žaliųjų kristalų laboratorija

Laboratorijų serija, baigta per 4 savaites. Mokiniai dirba poromis savo tempu. Šios laboratorijos tikslas – nustatyti empirinę ferrioksalato kristalo formulę. Tai apima šiuos eksperimentus:

• 1 eksperimentas: kristalo sintezė
• 2 eksperimentas: KMnO standartizavimas₄redokso titravimo būdu
• 3 eksperimentas: oksalato % kristaluose nustatymas redokso titravimo būdu
• 4 eksperimentas: NaOH standartizavimas rūgščių/šarmų titravimu
• 5 eksperimentas: K % nustatymas⁺ir Fe₃⁺jonų mainų chromatografija ir dvigubo ekvivalentiškumo taško titravimas
• 6 eksperimentas: vandens procento hidratuotame kristale nustatymas

Žali kristalai!!! Tiesą sakant, žali kristalai laboratorijai atrodo dar šaunesni.

AP chemijos mokymo patarimai

Tai yra keletas patarimų, kuriuos daviau AP chemijos mokytojams, remdamasis savo, kaip kurso studento, patirtimi. Aš daug kovojau su chemija vidurinėje mokykloje (iš dalies dėl to, kad mano mokytojas nebuvo labai geras), todėl čia yra keletas dalykų, kurie, manau, man būtų padėję tuo metu.

1 patarimas: atlikite daug pavyzdinių problemų klasėje (ir kruopščiai atlikite namų darbus)

Kai mokiausi AP chemijoje, man buvo sunku suprasti, kaip išspręsti sudėtingas daugiapakopes problemas. Aš dažnai negalėdavau jų išsiaiškinti pats, net kai skaičiau pavyzdžius vadovėlyje ir matydavau, kaip mano mokytojas pergyveno panašius pavyzdžius. Patarčiau mokytojams klasėje atlikti kuo daugiau pavyzdžių.

Svarbu suteikti studentams pagrindinę informaciją, tačiau Žingsnis po žingsnio pavyzdinės problemos yra vertingiausia praktinė instrukcija, kurią galite suteikti. Taip pat klasėje turėtumėte atlikti namų darbų užduočių rinkinius, kad mokiniai tiksliai matytų, kur padarė klaidų ir kodėl. Skatinkite mokinius bandyti iš naujo išspręsti problemas su nauja informacija, kurią jie išmoko sustiprinti teisingus metodus.

2 patarimas: pasiūlykite papildomų pagalbos seansų

Kadangi AP Chemija yra tokia sudėtinga pamoka, tikėtina, kad daugelis mokinių susidomės papildoma pagalba ne tam skirtu pamokų laikotarpiu. Nors mokiniai turėtų būti skatinami imtis iniciatyvos prašyti pagalbos, manau, taip pat gera idėja nustatyti tam tikrą laiką, kada būsite pasiekiami po pamokų.

Vieną ar dvi dienas per savaitę užblokuokite keletą valandų po pamokų ir paskatinkite mokinius ateiti pas jus, jei kiltų klausimų ar rūpesčių dėl pamokos. Taip pat galite skirti laiko peržiūros sesijoms prieš kiekvieną egzaminą, kuriame visi studentai raginami dalyvauti. Tai netgi gali apimti chemijos tematikos peržiūros žaidimus ir konkursus (jei jūsų mokiniai yra tikri vėplai, jiems tai patiks).

3 patarimas: atlikite mokiniams tikrus AP praktikos testus

Norėdami efektyviai pasiruošti AP testui, studentai turi priprasti prie formato ir laiko. Kai artėsite prie egzamino, atlikite keletą netikrų AP testų. Išverskite pažymius į vietą, kurioje jie patenka į AP skalę, kad mokiniai geriau suprastų, kur jie surinko balus ir kiek jiems reikia mokytis, kad pasiektų savo tikslus. Tai suteiks jiems daugiau motyvacijos studijuoti ir privers bet kokius besiblaškančius rimtai gerinti savo balus.

Tikrųjų AP praktikos testų įvertinimai padės užsidegti studentams, kurie linkę atidėlioti ir kimšti.

Patarimai AP chemijos studentams

Kita vertus, jei esate AP chemijos studentas, jums gali būti naudingi šie patarimai, kaip gerai mokytis šioje sudėtingoje pamokoje.

1 patarimas: atkreipkite dėmesį į pamoką

Aišku, tiesa? Na, nebūtinai; zonų skirstymas per paskaitas yra kažkas, dėl ko mes visi kalti, nes esame žmonės. Tačiau Tai klasė, kurioje tikrai reikia atkreipti dėmesį į mokytojo paaiškinimus. Sunku savarankiškai mokytis chemijos, nes jūs ne tik įsimenate faktus, bet ir mokate atlikti įvairių tipų skaičiavimus ir naršyti po daugybę naujų terminų. Jei galite atkreipti dėmesį tik į vieną dalyką, padarykite tai kaip pavyzdines problemas, kurias mokytojas daro klasėje. Užsirašykite sprendimo veiksmus, kad galėtumėte jais remtis ateityje ir atnaujinti atmintį.

2 patarimas: užduokite daug klausimų (ir gaukite pagalbos, jei jos reikia!)

Jei ko nors nesuprantate, kuo greičiau gaukite paaiškinimą. AP Chemija nėra ta klasė, kurioje galite leisti kai kuriems dalykams nukristi ir vis tiek išsiversti. Informacija kaupiasi pati, todėl labai svarbu, kad gerai suprastumėte kiekvieną sąvoką. Galų gale žinių spragos sugrįš ir jus įkandys! Jei jaučiate, kad pamokoje negaunate pakankamai paaiškinimų, nebijokite paprašyti mokytojo papildomos pagalbos.

3 patarimas: neatsilikkite

Bus pagunda pasakyti „o, man iš tikrųjų nereikia daryti šios problemos“ arba „ei, šį skyrių perskaitysiu vėliau“. Bet jei tai darysite per daug kartų, dar nesuprasdami nesuprasite, kas vyksta klasėje. Šis kursas labai greitai pereina nuo vienos sudėtingos koncepcijos prie kitos, todėl negalite sau leisti atsilikti. Kaip jau minėjau, sąvokos remiasi viena kita. Jei paslydote ir prarandate ryšį su tuo, kas vyksta kurse, kuo greičiau paprašykite mokytojo papildomos pagalbos, kad išspręstumėte problemą.

4 patarimas: įsigykite apžvalgų knygą ir peržiūrėkite koncepcijas ištisus metus

Apžvalgų knygos gali būti labai naudingos AP chemijai, nes jose yra gerai sutvarkyti visų kurso metu išmoktų sąvokų katalogai. Į mokymo programą įtraukta tiek daug, kad Rekomenduočiau nusipirkti knygą, kad turėtum kuo pagrįsti save, kai peržiūri medžiagą.

Galite naudoti apžvalgų knygą praktikos problemoms ir AP peržiūros sesijoms ištisus metus. Kas porą mėnesių peržiūrėkite viską, ką iki šiol išmokote kad informacija būtų jūsų mintyse. Štai mano geriausių apžvalgų knygų, skirtų AP chemijai, sąrašas, kad suteikčiau jums gerą pradžią.

Apžvalgų knygos jums aiškiau išdėstys kurso struktūrą, kad nepasiklystumėte pastabose!

Išvada

Apibendrinant, AP chemijos programa sukasi apie šešias „didžias idėjas“, kurios yra pagrindinės temos, apimančios konkretesnes sąvokas, vadinamas „Tvariais supratimais“. Tikimasi, kad kiekvienas AP chemijos kursas suteiks studentams įgūdžių, kurių jiems reikia norint suprasti šias didesnes temas ir susieti jas su pagrindinėmis faktinėmis žiniomis apie chemijos subtilybes.

Be to, veiksminga kurso programa pateikia užduotis, leidžiančias studentams įsisavinti septynias „mokslines praktikas“ nustatyta kurso gairėse. Taip pat bus laikomasi mokymo programos reikalavimų nustatytų taisyklių.

Keletas patarimai, kuriuos rekomenduočiau dėstyti šį kursą yra:

1: atlikite daug pavyzdinių problemų klasėje
2: pasiūlykite įtaisytosios papildomos pagalbos sesijas
#3: administruokite oficialius praktikos AP testus

Kai kurie patarimai, kuriuos rekomenduočiau studentams kurie nori gerai sekti AP chemiją, yra:

# 1: atkreipkite dėmesį į pamoką
2: užduokite klausimus ir gaukite pagalbos, jei jos reikia
#3: Venkite atsipalaidavimo ir atsilikimo
4: naudokite apžvalgų knygą, kad papildytumėte klasės medžiagą

AP Chemija yra greito tempo pamoka, apimanti sudėtingas sąvokas, tačiau su logiškai suformatuota programa ir sutelktomis mokinių ir mokytojų pastangomis, kursas gali būti šviečiantis įvadas į pagrindinį pasaulio veikimo aspektą!

Kas toliau?

Ar iš tikrųjų AP chemija yra tokia sudėtinga, kaip kai kurie žmonės galvoja? Perskaitykite šį straipsnį, norėdami išsamiai išnagrinėti kurso (ir egzamino) sudėtingumo lygį. .

Reikia pagalbos ruošiantis baigiamajam egzaminui? Peržiūrėkite mano galutinį AP chemijos studijų vadovą!

Ieškote pagalbos konkrečiomis chemijos temomis? Turime straipsnių, apimančių viską nuo Bohro atominio modelio ir atominio spindulio tendencijos subalansuoti chemines lygtis ir septynios stiprios rūgštys .