Laisvo atsakymų klausimų praktikavimas yra vienas geriausių dalykų, kuriuos galite padaryti norėdami pagerinti savo AP chemijos balą. Jūs ne tik puikiai seksite laisvo atsakymo skiltyje, bet ir taip gerai išmanysite medžiagą, kad klausimai su atsakymų variantais bus tiesiog paprastas dalykas.
Šiame straipsnyje papasakosiu viską apie egzamino laisvo atsakymo skyrių, Pateikite keletą patarimų, kaip išspręsti AP chemijos FRQ, ir peržiūrėkite keletą paskutinių egzaminų problemų pavyzdžių, kad galėtumėte pajusti, kokie jie yra!
Koks yra AP chemijos laisvo atsako skyriaus formatas?
AP chemijos egzamino laisvo atsakymo skyrius atrodo bauginantis, nes jis ilgesnis nei daugumos kitų AP testų laisvo atsako skyriai, be to, joje yra daug skaičiavimų ir eksperimentų, kuriuos turite interpretuoti.
Svarbiausias dalykas, kurį galite padaryti, yra išlikti ramus ir išlikti susikaupęs bei metodiškas savo požiūriu į kiekvieną klausimą. Tai nėra taip baisu ar sunku, kaip atrodo, jei gerai pasiruošėte išbandymui ir vadovaujatės sveiku protu!
Štai laisvo atsakymo skyriaus formato apžvalga:
- 105 minutės (1 valanda 45 minutės)
- Leidžiama naudoti skaičiuotuvą
- Iš viso septyni klausimai
- Trys ilgalaikiai atsakymai, kurių kiekvienas vertas 10 taškų
- Keturi trumpi atsakymai, kurių kiekvienas po 4 balus
- Klausimai, į kuriuos atsakoma ilgai, visada yra pirmoje vietoje!
Jūs būsite išbandyti dėl šių įgūdžių (kurie gali būti susieti su bet kuria AP chemijos mokymo programos tema):
- Eksperimentinis dizainas
- Tikrų laboratorijos duomenų analizė, siekiant nustatyti modelius ir paaiškinti reiškinius
- Molekulių ir atomų diagramų kūrimas arba analizavimas stebėjimams paaiškinti
- Vertimas tarp skirtingų duomenų vaizdų
- Atlikite loginius veiksmus analizuodami ir spręsdami problemas
Gerai, viskas prasminga, bet kaip tiksliai sprendžiate šiuos ilgus, sudėtingus klausimus? Kitame skyriuje Peržiūrėsiu nuoseklų vadovą, kaip pasiekti AP chemijos FRQ .
suskaidytas java
Kaip išspręsti AP chemijos laisvo atsako klausimus
Svarbu turėti laisvo atsako skyriaus žaidimo planą. Pirmas mano patarimas – nesijauskite įpareigoti užduoti klausimus eilės tvarka! Skirtuko pradžioje skirkite porą minučių (ne daugiau kaip 5–10), kad viską peržiūrėtumėte ir nuspręstumėte, kurį klausimą norite išspręsti pirmiausia. Geriausia pradėti nuo savo stipriųjų pusių, kad pabaigoje turėtumėte daugiau laiko sudėtingiems klausimams.
Turėtumėte skirti ne daugiau kaip 20 minučių kiekvienam ilgam laisvo atsakymo klausimui ir 10 minučių kiekvienam trumpam laisvo atsakymo klausimui. Stebėkite laiką, kad jis nenutoltų nuo jūsų! Štai keletas pagrindinių žingsnių, kurių turėtumėte imtis norėdami išspręsti laisvo atsako klausimus:
1 veiksmas: išsiaiškinkite, ką žinote
Pirmiausia įvertinkite informaciją, kurią jums suteikia klausimas. Gali kilti painiavos, kai peržiūrite įvairias klausimo dalis nuolat išgauti įvade įterptus duomenis. Padarykite tai sau lengviau, šalia klausimo užsirašykite jums suteiktas vertybes, kad prireikus jos būtų lengvai pasiekiamos. Taip pat turėtumėte skirti laiko, kad suprastumėte (bent jau bendrai) aprašomą eksperimentą, kad pradėję skaityti klausimą nesijaustumėte sutrikę ir priblokšti.
2 veiksmas: pasinerkite į klausimą
Perskaitykite kiekvienos klausimo dalies instrukcijas ir paklauskite savęs:
Ar reikia atlikti kokius nors skaičiavimus?
Nuspręskite, kokių lygčių jums reikės (jei reikia), ir jas užsirašykite. Atlikite reikiamus skaičiavimus, remdamiesi skaičiais, kuriuos išskyrėte atlikdami ankstesnį veiksmą, ir visais skaičiais, kuriuos gavote šioje klausimo dalyje. Būtinai parodykite savo darbus! Neištrinkite savo skaičiavimų ir dar kartą viską patikrinkite, kad įsitikintumėte, jog turite teisingus vienetus ir jūsų atsakymas yra logiškas.
Ar klausime jūsų prašoma pagrįsti ar paaiškinti savo atsakymą?
Jei taip, nedaryk nepaisykite šių nurodymų. Daugeliu atvejų už atsakymą gausite taškų tik tuo atveju, jei tinkamai jį paaiškinsite. Naudokite konkrečius įrodymus, kad paremtumėte savo atsakymą (kalbame apie tvirtus duomenis). Net jei kažkas jums atrodo akivaizdu, pasakykite tai kuo aiškiau, kad užtikrintumėte, jog uždirbate tuos taškus!
Ar reikia piešti diagramą?
Nors to nereikalauja nei vienas iš laisvo atsakymų klausimų, kuriuos aptarsiu kitame skyriuje, kai kurie klausimai pareikalaus nubraižyti diagramas. Pavyzdžiui:
Jei turite atsakyti į tokį klausimą, pasistenkite būti kuo aiškesnis. Jei nesate tikri, kad galutinis produktas būtų tvarkingas ir nedviprasmiškas, pirmiausia nupieškite savo atsakymą ant popieriaus laužo. Štai, beje, atsakymas:
3 veiksmas: dvigubas patikrinimas
Pažvelkite į klausimą ir įsitikinkite, kad nieko nepraleidote ir nepateikėte paaiškinimų. Dar kartą perskaitykite kiekvieną dalį ir savo atsakyme prijunkite ją tiesiai prie jos išvadų, kad gautumėte visus galimus dalykus!
Taip pat turėtumėte peržvelgti, kaip radote kiekvieną atsakymą, kad įsitikintumėte, jog nepadarėte jokių keistų klaidų, kurias praleidote pirmą kartą.
Pagaliau, dar kartą patikrinkite, ar nėra atitinkamų vienetų. Vienetų konvertavimo klaidos yra dažnos kvailos klaidos, kurios tikrai labai vargina, jei žinote, kaip teisingai išspręsti problemą.
Ar prisiminėte konvertuoti mililitrus į litrus?
AP Chemija FRQ pavyzdžiai
Aš atliksiu sprendimo procesą išsamus kiekvieno tipo klausimas, kad galėtumėte geriau suprasti, koks bus testas. Atkreipkite dėmesį, kad šie klausimai iš pradžių atrodo sudėtingi ir slegiantys, bet jei išliksite ramūs ir metodiškai juos išskirstysite, jie nebus tokie blogi!
Ilgas laisvo atsakymo pavyzdys
Štai ilgo laisvo atsakymo klausimo pavyzdys iš 2014 m. egzamino:
Čia yra daug informacijos, todėl pradėkime nuo pradžių. Ką mes žinome iš trumpo įvado, yra tai 0,20 M 50 mL propano rūgšties mėginio pH yra 2,79 25 laipsnių Celsijaus temperatūroje. Taip pat yra lygtis, parodanti, kaip rūgštis reaguoja su vandeniu ir kokie produktai susidaro šios reakcijos metu.
Dabar esame pasiruošę spręsti (a) dalį:
Kur lygtyje yra konjuguota rūgšties ir bazės pora? Yra dvi poros, kurias galite įtraukti į šį atsakymą:
CH3CH2COOH (rūgštis) ir CH3CH2COO-(bazė)
ARBA
H30+(rūgštis) ir H20 (bazė)
Mes žinome, kad pirmasis junginys yra propano rūgštis, o vandenilio atomo praradimas per reakciją sukuria bazinį junginį dešinėje lygties pusėje. Ir atvirkščiai, pirmoje lygties pusėje esantis vanduo yra bazė, kuri tampa rūgštimi, kai pasiima vandenilio atomą iš propano rūgšties.
Norėdami gauti šį tašką, turėtumėte pažymėti kiekvieną junginį, nurodydami, kuris yra rūgštis, o kuris - bazė. Visada atidžiai perskaitykite instrukcijas, nes kitaip galite prarasti taškų – negaliu to pasakyti pakankamai!
Pereikime prie b dalies:
Kokia vertė Kauž propano rūgštį klausime nurodytoje temperatūroje? Mums tereikia įjungti kai kurias reikšmes į K lygtįa, kuris jums pateikiamas testo formulės lape:
Hmm, atrodo dar negalime įvesti verčių, nes nežinome H moliškumo30+ , kuris turėtų patekti į [H+] tašką lygtyje. Šią reikšmę galime rasti naudodami kitą formulės lapo lygtį:
Tai reiškia:
-pH = log[H+]
10-pH= [H+]
10-2,79= [H30+]
1,6 x 10-3 M = [H30+]
Ši vertė skirta H moliškumas 30+yra lygus CH moliarumui3CH2COO-. Pagal lygtį turi būti sukurtas toks pat kiekvieno iš jų kiekis, nes vandenilio atomai pašalinami ir pridedami santykiu 1:1. Turėdami šią naują informaciją, galime grįžti prie Kalygtis:
Įtraukime savo vertybes:
Ka= [H30+][CH3CH2COO-] / [CH3CH2COOH]
Ka= (1,6 x 10-3 M )(1,6 x 10-3 M ) / 0,2 M
Ka= (1,6 x 10-3 M )2/0.2 M
Ka= 1,3 x 10-5
- Vienas, skirtas teisingai išspręsti [H30+]
- Vienas skirtas tinkamų verčių prijungimui prie Kalygtis
- Vienas skirtas išspręsti Kateisingai
Gerai, dabar (c) dalis!
O šūdas, šis turi DALIES DALIS. Nepanikuokite; tu tai gavai. Tai tik tiesa ar klaidinga ir atsakymų paaiškinimai! Šio tipo klausimų paaiškinimai yra labai svarbūs. Jei atsakymo nepaaiškinsite tinkamai, taškų negausite, net jei pats atsakymas bus teisingas. Už šį klausimą iš viso galite uždirbti du taškus, po vieną už kiekvieną atsakymą IR paaiškinimą.
(i) dalis:
Tirpale OH jonai iš NaOH reaguos su CH3CH2COOH, kad susidarytų vanduo ir CH3CH2COO-taip (hidrolizės reakcija):
Gauto tirpalo pH bus DIDESNĖ nei 7, nes susidaro lygiavertis naujas bazinis junginys. Tai reiškia, kad aš tai netiesa!
(ii) dalis:
Jei dviejų rūgšties tirpalų pH yra toks pat, bet vienas yra su druskos rūgštimi, o kitas yra su propiono rūgštimi, ar pirmame tirpale būtinai būtų mažesnė molinė HCl koncentracija?
HCl yra stipri rūgštis, kuri visiškai jonizuojasi tirpale, o propiono rūgštis jonizuojasi tik iš dalies. Norint pagaminti tokią pačią molinę H koncentraciją, reikia mažiau molių HCl30+ir pasiekti propiono rūgšties tirpalo pH lygį. Tai tiesa!
Kitoje klausimo dalyje pateikiamas naujas scenarijus, todėl įvertinkime, ką sužinojome iš pridėto aprašymo. Taigi, studentas titruoja 25 ml „paslaptingo tirpalo“ (sudėtingai pridedami paslaptingi čiurlenimai dėl dramatiško pojūtio) propano rūgšties su 0,173 M NaOH ir pasiekia galutinį titravimo tašką po to, kai buvo pridėta 20,52 ml NaOH.
Dabar pereikite prie (d) dalies!
Remiantis šia informacija, d dalyje mūsų prašoma Išsiaiškinkite propano rūgšties moliškumą.
Pirmas, kiek molių NaOH buvo įdėta į tirpalą? Tai galime rasti padauginę bendrą NaOH tirpalo tūrį iš jo moliškumo:
xd prasmė
(0,02052 L NaOH) x (0,173 mol NaOH / 1 L NaOH) = 3,55 x 10-3mol
Iš viso 3,55 x 10-3į tirpalą buvo įdėta molių NaOH. Kadangi titravimas šiuo metu pasiekė ekvivalentiškumo tašką, tai reiškia, kad pridėtų NaOH molių skaičius turėtų būti toks pat kaip propano rūgšties molių skaičius pradiniame tirpale. Jei skirstysime 3,55 x 10-3mol propano rūgšties pagal rūgšties litrų skaičių pradiniame tirpale gausime moliškumą:
3,55 x 10-3 mol propano rūgšties / 0,025 l propano rūgšties = 0,142 M
Šiai daliai Jūs gaunate vieną tašką už teisingą rūgšties molių skaičiaus apskaičiavimą lygiavertiškumo taške ir vieną tašką už teisingą moliškumą.
(e) dalis yra kritinio mąstymo klausimas apie naują eksperimentą.
Ar studentas turėtų naudoti kitą indikatorių, kad išsiaiškintų rūgšties tirpalo koncentraciją su pKaiš 4,83? Remiantis mūsų Kab dalies skaičiavimus, galime naudoti vieną iš formulės lapo lygčių, kad išsiaiškintume pKapradinei propiono rūgščiai ir palyginkite šias dvi vertes.
pKa= -logKa
pKa= -log(1,3 x 10-5)
pKa= 4,89
Du pKa4,83 ir 4,89 reikšmės yra gana artimos viena kitai, taigi naujojo titravimo metu nereikės naudoti kito indikatoriaus. Teisingas atsakymas yra nesutinka su mokinio reikalavimu. Už nesutikimą su ieškiniu gausite vieną tašką ir paaiškindami kodėl, ir jūs gaunate antrą tašką už tiesioginį dviejų pK palyginimąavertybes.
Trumpas laisvo atsakymo pavyzdys
Štai trumpo laisvo atsakymo klausimo pavyzdys, taip pat iš 2014 m. egzamino:
Kaip matote, „trumpieji“ klausimai iš tikrųjų nėra tokie trumpi, tačiau jie nėra tokie įdomūs kaip ilgi. Nėra tiek daug informacijos, kurią reikia suvirškinti, ir kiekviena klausimo dalis yra tiesioginė. Kiekviena šio klausimo dalis verta vieno taško (iš viso 4 taškai). Jūsų atsakyme turi būti nurodytas teisingas atsakymas ir teisingas pagrindimas / metodika taškų pelnymui!
Pradedant nuo a dalies:
Tai PV = nRT klausimas! Kadangi norime CO molių skaičiaus2, mes sprendžiame dėl n. P yra 1,04 atm, V yra 1,00 L, R yra dujų konstanta (0,08206 L atm mol−1K−1), o T yra 1100 K.n = PV/RT
n = (1,04 atm) (1,00 l) / (0,08206 l atm mol−1K−1)(1100 K)
n = 0,0115 molio CO2
Pereinant prie b dalies:
1 eksperimente pradinis CaCO molių skaičius3būtų lygiavertis 50,0 g / (100,09 g/mol). 100,09 g/mol skaičius buvo apskaičiuotas sudedant junginio elementų atomines mases. Šis skaičiavimas suteikia mums 0,500 mol CaCO3viso.
Jei visa tai būtų suskaidyta, a dalyje apskaičiavome skaičių CO molių skaičiui2pagaminta taip pat būtų 0,500 mol, bet tai buvo tik 0,0115 mol. Šis neatitikimas reiškia, kad studento teiginys turi būti klaidingas!
Dabar panagrinėkime (c) dalį:
Kas nutiktų, jei į indą būtų įpilta daugiau dujų ir slėgis pakiltų iki 1,5 atm? Ar vėliau jis sumažės iki 1,04 atm?
Pusiausvyra buvo pasiekta abiejuose eksperimentuose, todėl galutinis slėgis buvo 1, 04 atm. Reakcija tiesiog prisitaikytų prie pridėtų dujų, pereinant link reagento. Slėgis sumažėtų iki pusiausvyros 1,04 atm kaip CO perteklius2buvo suvartotas. Galutinis slėgis vis tiek būtų lygus 1,04 atm.
Galiausiai atsakysime į d dalį:
Ar galime rasti Kpsu mūsų pateikta informacija? Taip! CO slėgis2Šiame eksperimente taip pat nustatoma pusiausvyros konstanta, nes tai yra pusiausvyros dujų slėgis. Reakcijoje dalyvauja tik vienos dujos, ir mes jau žinome jų pusiausvyros slėgį, o tai reiškia, kad žinome ir konstantos reikšmę.Kp= 1,04
Kaip praktikuoti AP chemijos laisvo atsako klausimus
Ankstesnių metų AP Chemistry FRQ (ir jų sprendimus) galite rasti kolegijos tarybos svetainėje. Egzaminas paskutinį kartą buvo reikšmingai pakeistas 2014 m. (septyni laisvo atsakymo klausimai vietoj šešių ir nėra klausimų, užduodančių tik lygtis), todėl atminkite, kad 2014 m. ir tolesni egzaminai tiksliausiai parodys, ko galite tikėtis. kad pamatytumėte savo testą. Čia yra nuoroda į naujausius klausimus ir atsakymų paaiškinimus:
vikas divyakirti
Nemokami 2014–2019 m. AP chemijos klausimai
Taip pat galite peržiūrėti 2021 FRQ ir jų vertinimo gairės .
Norint pasiekti šiuos klausimus, prisijungti nereikia. Taip pat galite peržiūrėti mano straipsnį, kuriame išvardyti visi AP chemijos praktikos testai ir viktorinos, kurias galima rasti internete. . Yra dar keli neoficialūs praktikos testai, į kuriuos įeina laisvo atsakymo klausimai, modeliuojami pagal tikrojo egzamino klausimus.
Ir treniruodamiesi naudokite skaičiuotuvą (jį gausite už laisvo atsakymo skiltį apie tikrąjį testą)! Tačiau tikrai nenaudokite plunksnos. Ta šio vaizdo dalis yra nesvarbi ir paslaptinga.
Išvada
Laisvo atsakymo skyrius yra sudėtingiausia AP chemijos egzamino dalis daugumai studentų. Kad gerai veiktų, turite gerai suprasti visas pagrindines kurse aptariamas sąvokas ir mokėti jas pritaikyti įvairiems eksperimentiniams scenarijams. Daugelis šių klausimų atrodo bauginančiai, tačiau juos galima išspręsti, jei žengsite vieną žingsnį vienu metu ir suskirstysite į mažesnius gabalus.
Štai apžvalga, kaip išspręsti laisvo atsakymo klausimus:
- 1 veiksmas: išsiaiškinkite, ką žinote
- Užrašykite visus į klausimą įtrauktus duomenis
- 2 veiksmas: pasinerkite į klausimą
- Išsiaiškinkite, kokių formulių jums reikia
- Atlikite reikiamus skaičiavimus
- Pagrįskite savo atsakymus
- Jei reikia, nubraižykite diagramas
- 3 veiksmas: patikrinkite dar kartą
- Įsitikinkite, kad jūsų matavimo vienetai yra teisingi
- Patikrinkite, ar jūsų atsakymai yra logiški
Praktikuokite savo įgūdžius atsakydami į klausimus iš ankstesnių AP testų kol jausitės patogiai. Atminkite, kad klausimai iš testų iki 2014 m. šiek tiek skirsis nuo dabartinių laisvo atsakymo klausimų; pagrįskite savo lūkesčius dėl tikro išbandymo medžiagos nuo 2014 m.!
Kas toliau?
Jei ieškote daugiau AP chemijos praktikos , peržiūrėkite mano geriausių šių metų testo apžvalgų knygų sąrašą. Beveik visuose juose yra laisvo atsakymo klausimai, sukurti pagal dabartinį egzamino formatą.
Norėdami visapusiškai pažvelgti į efektyviausią mokymosi būdą, kaip atlikti įvertinimus klasėje ir baigiamąjį egzaminą , perskaitykite mano galutinį AP chemijos studijų vadovą.
Ar svarstote, ar pradėti studijuoti dabar, ar atidėti tai dar šiek tiek? Sužinokite daugiau apie tai, kada reikia rimtai svarstyti savo AP testų studijų planus.