Aliuminio jodidas yra paprasta cheminė medžiaga, kuri susidaro, kai aliuminis susijungia su jodu, ir yra natūraliai baltos arba geltonos spalvos. Aliuminio jodidas yra stipri Lewis bazė, o tai reiškia, kad ji turi tuščią orbitalę, kuri gali paimti elektronų porą iš kitos Lewis bazės, kad būtų sukurtas Lewis produktas. Jis buvo naudojamas nutraukti cheminius ryšius tarp junginių, tokių kaip CO ir N-O. Aliuminio jodidas naudojamas kaip elektrolito priedas ličio jonų akumuliatoriuose.

Aliuminio jodidas yra junginys, sudarytas tik iš aliuminio ir jodo. Tai joninė molekulė, kuri tam tikruose organiniuose procesuose veikia kaip katalizatorius. Be to, heksahidratą gauname metalinį aliuminį arba aliuminio hidroksidą reaguojant su vandenilio jodu arba jodo rūgštimi. Tai stipri Lewis rūgštis, kuri sugers vandenį iš atmosferos.
Jis taip pat deguonies pašalina epoksidus ir skaldo arilo eterius.

Aliuminio jodido formulė

Jis yra dimerinis (sudarytas iš dviejų identiškų paprastesnių molekulių), panašus į AlBr₃, ir jį sudaro Al₂aš₆. Monomerinę ir dimerinę jo struktūros versijas apibrėžia dujų fazė. Be to, AlI₃yra trigonalis plokštuminis monomeras, o jungiantis dimeras Al₂aš₆yra identiškas Al₂CL₆ir Al₂Br₆. Abu elementai gamtoje randami atskirai, o aliuminio jodidas susidaro tam tikromis aplinkybėmis laboratorijose ir pramonėje. Jodas atsiranda kaip I molekulė₂o aliuminis laisvai egzistuoja atominėje formoje.

Aliuminio jodidas turi cheminę formulę AlI₃.

Aliuminio jodido paruošimas

Jodas yra halogenų šeimos narys, susidedantis iš labai reaktyvių nemetalų. Tačiau, kadangi tai yra diatominis elementas, jis yra ypač reaktyvus ir žymiai stabilesnis molekulės pavidalu. Dėl to I₂. kadangi aliuminis yra atominės formos, aliuminio ir jodo reakcija yra

Al + I₂⇢ AlI₃

Reakcija prasideda dviem jodo atomais ir baigiasi trimis jodo atomais. Taip atsitinka todėl, kad aliuminio atomas turi prarasti vieną elektroną arba priimti tris elektronus, kad užbaigtų savo išorinio apvalkalo elektronus. Panašiai jodas turi įgyti arba prarasti 1 elektroną, kad užbaigtų savo išorinį apvalkalą. Dėl to aliuminio išoriniam apvalkalui užbaigti reikalingi trys jodo atomai.

stygų masyvas c programavimas

Aliuminio jodido fizinės savybės

• Jis turi bespalvius miltelius, kurių tankis 3,98 g/cm³.
• Jo lydymosi temperatūra yra 189,4 ° C, o virimo temperatūra - 360 ° C.
• Aliuminio jodido molinė masė yra 407,69 g/mol.
• Jis tirpsta vandenyje, etanolyje, dietilo eteryje, anglies disulfide, piridine ir sieros diokside.

Aliuminio jodido cheminės savybės

• Tai joninis junginys, naudojamas kaip katalizatorius (medžiaga, pridedama procesui paspartinti) kai kuriuose organiniuose procesuose ir kaip purškiklis gyvūnų gardams gydyti.
• Jis taip pat išskiria daug šilumos, o tai rodo, kad ji yra egzoterminė, todėl mokslininkai ir pramonės atstovai ją atlieka tam tikrame karščiui atspariame inde ir garų gaubte.
• Kai jodas reaguoja su aliuminiu, esant vandeniui, susidaro purpuriniai garai.

Aliuminio jodido naudojimas

javaable

• Mes paprastai naudojame jį kaip gyvūnų gardų valiklį dėl bendro fakto, kad jo garai veikia.
• Apdorojant jį ūkyje sunaikinami mikroorganizmai, sukeliantys kvėpavimo takų ligas.
• Organinėje chemijoje tai gali veikti kaip katalizatorius, pagreitinantis elementų ar junginių reakciją.
• Jis taip pat nutraukia anglies-deguonies ir azoto-deguonies ryšius.
• Jis taip pat pašalina deguonies atomą iš epoksidų.

Klausimų pavyzdžiai

1 klausimas: ar aliuminio jodidas yra skystis ar dujos?

Atsakymas:

Aliuminio jodidas yra dujos, nes kai aliuminio milteliai sumaišomi su jodu karščiui atspariame inde, kad prasidėtų reakcija. Violetinės spalvos garai, kuriuos paaiškinome anksčiau, susidaro įpylus kelis vandens lašus. Reakcijos metu susidaranti šiluma veda į jodą sublimuotis arba iš kietos medžiagos virsta dujomis.

2 klausimas: ar aliuminio jodidas yra nuodingas?

Atsakymas:

Garų įkvėpimas arba jų nurijimas gali būti mirtinas. Smulkūs aliuminio milteliai gali susijungti su oru, kad susidarytų sprogus derinys. Aliuminio jodidas, reakcijos produktas, agresyviai reaguoja su vandeniu. Kaitinamas aliuminio jodidas išskiria degius garus, kurie, susijungę su oru ir užsidegę, gali sprogti ir ėsdina visus kūno audinius.

3 klausimas: ar aliuminio jodido struktūra yra joninė ar kovalentinė?

Atsakymas:

Aliuminio jodidas yra joninis junginys, turintis po vieną aliuminio joną trims jodido jonams. Aliuminio jono krūvis yra +3, o jodido jono -1.

4 klausimas: kas tiksliai yra jodido jonai?

Atsakymas:

Jonas I^–yra jodido jonas. Jodidai yra junginiai, kurių formalioji oksidacijos būsena yra 1. Jodidas dažniausiai sutinkamas kasdieniame gyvenime kaip joduotos druskos komponentas.

5 klausimas: kas atsitinka, kai aliuminis sąveikauja su jodu?

Atsakymas:

Smulkiai išsibarsčiusio aliuminio oksidacijai jodu pradėti galima naudoti vandens lašus. Jodo perteklius išgaruoja, sudarydamas giliai violetinius garus, nes reakcija tampa stipriai egzoterminė.

6 klausimas: kas yra aliuminio jodido milteliai ir kaip jie veikia?

Jungtinių Valstijų kiek miestų

Atsakymas:

Aliuminio jodidas yra cheminis junginys, sudarytas iš aliuminio ir jodo elementų. Terminas visada reiškia junginį, kurio formulė AlI₃kuris susidaro reaguojant aliuminiui su jodu arba HI veikiant Al metalą.

7 klausimas: ar aliuminio jodido druska ar junginys?

Atsakymas:

Jis yra iš dvejetainių junginių grupės ir neorganinės Lewis rūgšties, specifinės cheminės medžiagos, galinčios priimti elektronų porą. Aliuminio jodidas, kaip ir kitų tipų aliuminio junginiai, gali sugerti vandenį iš oro. Jis dažnai vadinamas aliuminio druska arba vandenilio jodo rūgštimi.