tcp ir ip modelis

Chemija yra svarbus dalykas, kurį tikrai turėsite žinoti, jei planuojate studijuoti chemiją ar kitą mokslą koledže. Vienas dalykas, kurį turėtumėte žinoti, yra masės išsaugojimo įstatymas. Kas tai? O kaip jis naudojamas chemijoje?

Skaitykite toliau, kad sužinotumėte, kas yra masės išsaugojimo dėsnis ir kaip jis atsirado. Taip pat pateiksime tam tikrą masės išsaugojimo dėsnį, kuris padės geriau suprasti sąvoką.

Kas yra masės išsaugojimo įstatymas?

Pirmiausia, koks tiksliai yra masės išsaugojimo įstatymas? Šis įstatymas teigia, kad uždaroje sistemoje materija negali būti nei sukurta, nei sunaikinta – ji gali pakeisti tik formą.

Kitaip tariant, medžiagos kiekis arba masė izoliuotoje sistemoje visada būti pastovus neatsižvelgiant į bet kokias vykstančias chemines reakcijas ar fizinius pokyčius. (Atkreipkite dėmesį, kad izoliuota arba uždara sistema yra tokia, kuri nesąveikauja su aplinka.)

Šis dėsnis svarbus chemijoje, ypač derinant skirtingas medžiagas ir tikrinant reakcijas tarp jų.

Chemijoje masės tvermės dėsnis teigia, kad produktų (cheminės reakcijos metu susidarančių cheminių medžiagų) masė visada bus lygi reagentų (cheminę reakciją sukeliančių medžiagų) masei.

Pagalvokite apie tai kaip į algebrinės lygties balansavimą. Abi lygybės ženklo pusės gali atrodyti skirtingai (pavyzdžiui, 6 a + 2 b = 20), tačiau jie vis tiek sudaro tą patį bendrą kiekį. Tai panašu į tai, kaip masė turi būti pastovi visoms medžiagoms uždaroje sistemoje, net jei ta medžiaga keičia formą!

Bet kaip veikia masės išsaugojimo dėsnis?

b plius medis

Kai medžiaga patiria cheminę reakciją, galite manyti, kad dalis ar net visa esanti medžiaga išnyksta, bet iš tikrųjų tai tiesiog keičia formą.

Pagalvokite, kada skystis virsta dujomis. Galite pamanyti, kad materija (šiuo atveju skystis) tiesiog išnyko. Bet jei iš tikrųjų išmatuotų dujas, pastebėtumėte, kad pradinė skysčio masė iš tikrųjų nepasikeitė. Tai reiškia, kad medžiaga, kuri dabar yra dujos, vis dar turi tokią pat masę, kokia buvo tada, kai buvo skystis (taip, dujos taip pat turi masę!).

Kokia yra masės išsaugojimo įstatymo istorija?

Nors daugelis žmonių, įskaitant senovės graikus, padėjo mokslinį pagrindą, reikalingą masės tvermės dėsnio atradimui, prancūzų chemikas Antoine'as Lavoisier (1743-1794) kuris dažniausiai priskiriamas jo atradėjui. Dėl šios priežasties įstatymas kartais vadinamas Lavoisier įstatymu.

Lavoisier didžiuojasi savo atradimu.

1700-ųjų pabaigoje Lavoisier eksperimentuodamas įrodė, kad bendra masė yra tokia ne cheminės reakcijos pasikeitimas, todėl jis pareiškia, kad cheminės reakcijos metu medžiaga visada išsaugoma.

Lavoisier eksperimentai buvo pirmasis kartas, kai kažkas aiškiai išbandė šią materijos išsaugojimo idėją, matuodamas medžiagų mases tiek prieš, tiek po cheminės reakcijos.

Galiausiai masės tvermės dėsnio atradimas buvo nepaprastai svarbus chemijos sričiai, nes Tai įrodė, kad materija ne tiesiog išnyksta (kaip atrodė), bet keičia formą į kitą tokios pat masės substanciją.

eilutę palyginkite java

Kokie yra masės išsaugojimo pavyzdžiai?

Masės išsaugojimo įstatymas yra naudingas norint vizualizuoti ir suprasti šią svarbią mokslinę koncepciją. Štai du pavyzdžiai, padėsiantys iliustruoti, kaip veikia šis įstatymas.

1 pavyzdys: laužas / laužas

Vienas dažnas pavyzdys, su kuriuo susidursite, yra laužo ar laužo vaizdas.

Įsivaizduokite taip: su draugais susirinkote keletą lazdelių ir uždegėte jas degtuku. Po poros skrudintų zefyrų ir laužo dainų supranti, kad tavo sukurtas laužas arba laužas visiškai sudegė. Viskas, ko jums liko, yra maža pelenų krūva ir šiek tiek dūmų.

Jūsų pradinis instinktas gali būti manyti, kad dalis pradinės laužo masės iš pagaliukų kažkaip išnyko. Bet iš tikrųjų to nėra-it tiesiog pasikeitė!

Pagal šį scenarijų, kai lazdelės degė, jos susijungė su ore esančiu deguonimi ir virsta ne tik pelenais, bet ir anglies dioksidu bei vandens garais. Dėl to, jei išmatuotume bendrą medinių pagaliukų masę ir deguonį prieš padegę pagaliukus, tai sužinotume ši masė lygi pelenų, anglies dioksido ir vandens garų masei kartu.

kartoti žemėlapį java

2 pavyzdys: Deganti žvakė

Panašus masės išsaugojimo dėsnis yra pavyzdys degančios žvakės atvaizdas.

Šiame pavyzdyje pavaizduokite įprastą žvakę su vašku ir dagtiu. Vis dėlto, kai žvakė visiškai sudegs, pamatysite, kad vaško tikrai daug mažiau nei buvo prieš ją uždegant. Tai reiškia, kad dalis vaško (ne visas, kaip tikriausiai pastebėjote su žvakėmis, kurias uždegėte realiame gyvenime!) buvo paversta dujų – būtentvandens garai ir anglies dioksidas.

Kaip parodė ankstesnis pavyzdys su laužu, degimo proceso metu netenkama jokios medžiagos (taigi ir masės).

python konstruktorius

Santrauka: kas yra masės išsaugojimo įstatymas?

Masės tvermės dėsnis yra mokslinis dėsnis, kurį išpopuliarino ir susistemino XVIII amžiaus prancūzų chemikas Antoine'as Lavoisier.

Pagal įstatymą izoliuotoje sistemoje materija negali būti sukurta ar sunaikinta—tik pasikeitė. Tai reiškia, kad bendra visų medžiagų masė prieš cheminę reakciją bus lygi bendrai visų medžiagų masei po cheminės reakcijos. Paprasčiau tariant, materija (taigi ir masė) yra visada konservuoti, net jei medžiaga keičia cheminę ar fizinę formą.

Šio mokslinio dėsnio žinojimas yra svarbus chemijos studijoms, todėl, jei planuojate įsitraukti į šią sritį, tikrai norėsite suprasti, kas yra masės tvermės dėsnis!

Kas toliau?

Ar yra kitų mokslo temų, kurias norite peržiūrėti? Tada tau pasisekė! Mūsų vadovai išmokys jus daug naudingų temų kaip konvertuoti Celsijų į Farenheitą , į koks vandens tankis , kaip subalansuoti chemines lygtis .

Reikia pagalbos atpažįstant stilistinius metodus knygoje, kurią skaitote anglų kalbos pamokoje? Leisti mūsų išsamus svarbiausių literatūros prietaisų sąrašas ištiesk tau ranką!